28、400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^-)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算

(1)上述电解过程中转移电子的物质的量；

(2)电解后溶液中的C(H⁺)

审题人：陈平 龙京

温州中学2009学年第二学期期中考试

27.(7分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：

________________________________________，

若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

⑵ 600~800K时，会发生反应：

XeF₆(g) 　XeF₄(g) + F₂(g) ， 其反应热

△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________________________。

⑶ 900K时，容器中存在的组分有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.(7分)25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH^-)____0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)；(填>、<、=)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=　　　　　　　　　 　 mol·L^-1；

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，

①试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH　　　 　 7 (填>、<、=)；

②将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃　 B．NH₄A　 　C．(NH₄)₂SO₄　 D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列　　　　　　　　　　　 (填序号)

25．(6分)现有反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K____1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x molH₂，则：

　 ①当x=5.0时，上述平衡向_______(填正反应或逆反应)方向进行。

　 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　　　　　 。

(3)在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a _______　 b(填“大小”、“小于”或“等于”)。

24、(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从 　　　　　色变为　　 　 色时，停止滴定。

(2)上述操作步骤①中错误是 　　　　　　　　　　　　　　　　(请指出

具体错误)。由此造成的测定结果 　　　　　　　(填偏高、偏低或无影响)。

(3)步骤②缺少的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 　　　　　mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会　　　　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　 　　　 　mol/L。

23．(7分) 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1)电极A的名称是　　　 　　　　　　　　。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是　 　　　　(填“银”或“铜”)，　 电镀液的主要成分是(填化学式) 　　　　。

22．(6分)(1)某温度(t℃)时，水的K_w＝10^-13 mol²·L^-2，则该温度(填大于、小于或等于)　　25℃，其理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：

①若所得混合液为中性，则a∶b=　　 　　　　　　　　　；

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=　　　　 　　　　　　　；

21.(7分)(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:　　　　　　　　 　　　　　　　

(2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是　　　 　　　　　　 　　　　　 　

(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：　 ________________________________________________________

(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________

20、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,并于t₁时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图(Ⅱ)所示. 则下列结论正确的是(　 　　)

A. 在(t₁+10)min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动

B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大

C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c(C)仍为0.4mol／L

D. (t₁+10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

19．某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是( 　　　)

A．该装置为电解池，通入O₂的电极是阳极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，若通人SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1