26．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：

2Cu²⁺+4I^-==2CuI↓+I₂而得到。如图所示装置中，a、b都是

惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液中阳极周围

变蓝色，则下列说法正确的是

A．若a极变红，则在Pt电极上：2 I^- 一2e^-==I₂碘遇淀粉变蓝

B．若b极变红，在Pt电极上：4OH^-一4 e^-==2H₂O+O₂O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+ I^- -e^- ==CuI，一段时间后2 I^- -2 e^-==I₂，碘遇淀粉变蓝

D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2 e^-==Cu²⁺　 Cu²⁺显蓝色

25．对于可逆反应　 2AB₃(g)A₂(g) + 3B₂(g)　 △H＞0下列图像正确的是_K^S*

A 　　　　　　　　　B　 　　　　　　　　　　C　　　　　　　 　　　D

24．相同温度下，体积均为0.25　L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ，

23．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^-== NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

22．化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g)；

△H ＝ (a+b)kJ/mol

B．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)；

△H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C．N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l)；

△H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

△H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

21．(7分)某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g) ；在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。

试求：(1)该温度下，反应的平衡常数是多少

(2)用H₂表示该反应的反应速率是多少

(3)N₂的转化率(保留三位有效数字)

B卷(能力提高题 共50分)

20．(14分) 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH= -566 kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH= -483.6 kJ·mol^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH= -44.0 kJ·mol^－1

(1)氢气的燃烧热△H=　　　　　 　 kJ·mol^－1

(2)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　

(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为　　　　　　　 　　　 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将　　　　　　　　 　 (填“变大”、“不变”或“变小”)，平衡将向　　　　　 　(填“正”或“逆”)方向移动

(4)为了提高CO的转化率，可采取的措施是　　　 　　　 　　　　 。

A．增大的CO浓度　 B．增大的H₂O(g)浓度　 C．使用催化剂　　 D．降低温度

(5)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　 　　　　　

19．(12分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；

电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸。

按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请用电化学知识说明原因　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？

　　　 (填“能”或“不能”)，若能，请写出电极反应式，负极　　　　　　　　　 ，正极　　　　　　　　　 。

③若发生如下反应：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂↑，请在右边框图内画出实现该反应的装置图(使用题目所给材料和药品)。

④若用石墨作电极，电解1L 0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积(标况)为　　　　　 L

18．(10分)可逆反应C(固)+H₂O(气)CO(气)+H₂(气)正反应放热。 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？

投入焦炭粉末；(2)增加CO；(3)降温；(4)加压；(5)使用催化剂

(反应速率填增大，减小或不变；平衡移动方向填正反应方向，逆反应方向或不移动)

17．(9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1) 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

　__________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 __________

(2) 用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5 N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。则C₂H₂完全燃烧的热化学方程式为

______　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____________________________

(3) 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

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