21.(7分)已知某温度下，K_w＝l×10^－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。 (l)若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝　　　 　；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是(用文字表述)___________________________________________________________ (2)若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b = 13。若两者等体积混合 后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________， 此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号)。 ① c(MOH)> c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( H ⁺ ) > c ( OH^一) ② c ( HR ) > c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( OH^一)> c ( H ⁺ ) ③ c(M ⁺)> c ( R^一)> c ( H ⁺ ) > c ( OH^一) ④ c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( OH^一)＞c(H ⁺) ⑤ c ( M ⁺ ) + c ( H ⁺ ) = c ( R ^一)+ c ( OH^一) ⑥ c ( MOH ) = c (H ⁺)－c(OH^一)

20．(8分)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行

如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，

其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

请完成下列问题；

(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁　　 K₂(填写“＞”、“=”或“＜”)

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　 (填序号字母)

a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2 　　　b.υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆

c.容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　 　d.混合气体的密度保持不变

(3)400℃时，反应2NH₃(g) 　N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为　　　　 　。

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的

υ(N₂)_正　　 　υ(N₂)_逆　　 (填写“＞”、“=”或“＜”)

(4)(3)中反应平衡时，升高温度，NH₃转化率　　 (填“变大”、“变小”、“不变”)

19．(8分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO₃溶液　 ⑦CaCO₃固体 ⑧SO₃填空回答(填序号)：

(1)以上物质能导电的是　　　　　　 ；(2)以上物质中属于非电解质的是　　　　　　 ；　 (3)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　 ；(4)属于强电解质的是　　　　　　　 。　

18．常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序

①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

17.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^一、OH^-；②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、

CO₃ ^2一、Na⁺、A1O₂^一；③水电离产生的c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液中：ClO^-、CO₃^2-、NO₃^一、NH₄⁺_、SO₃^2-；④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na ⁺、SO₄^2一；⑤使甲基橙变红的溶液中MnO₄^一、NO₃^一、SO₄^2一、Na⁺、Fe³⁺;⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^一、Cl^一。

A.①③　　 　B.②④⑤　　 C. ①②⑤　　 D. ③⑥

16．某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^一；

HA^－ H⁺+A^2一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L^一1的H₂ A溶液；

②0.01 mol·L^一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L^一1的HCl溶液与0. 04 mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L^-1的NaOH溶液与0.02mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是

A．溶液③中有：c(HA^一)+c(A^2一)＝c(Na⁺)

B．溶液②中存在水解平衡：HA^一+H₂O H₂A十OH^－

C．溶液④中有：c(OH^一)=(H⁺)+c(HA^一)

　D．四种溶液中c(HA^一)浓度大小：③＞①＞②＞④

15. 25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c,( CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

　A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

　B．1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺))>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

　D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)

13．向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO₃^2-)/c(Na⁺)增大的是①固体碳酸钾 ②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾 ④固体氢氧化钾 ⑤固体KAlO₂ ⑥通入CO₂ ⑦升温　　　 A． ②　 B． ②③　 C．②③⑤⑥⑦　 D．⑥⑦

12. 向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀。随着pH的升高沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^-)其平衡关系如下： Cr³⁺(紫色)+3OH^- Cr(OH)₃(灰绿色)CrO₂^-(亮绿色)+H⁺+H₂O

向0.05mol/LCr₂(SO₄)₃的溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A．溶液为紫色　　　B．溶液中有灰绿色沉淀　　　C．溶液为亮绿色　　　 D．无法判断