27. (1)下列由极性键形成的极性分子是　　　　　　　 。

(2)下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 。

(3) 下列推测不正确的是　　　　　　 　　　 。

(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的　　　　　　 。

　　　　 (5) 则该配合物的化学式最可能为　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)钴离子在基态时核外电子排布式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

26.推断下列化合物的化学式：

⑴若XY₂是离子化合物，其化学式是__　　　　　　　 ___；

若XY₂是共价化合物其电子式是__　　　　　　　 ____。

　 　　　⑵ 用电子式__　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

　 　　　⑶ 空间构型为_　　　　　　 _____。

　 　　　⑷ 则该元素的价电子构型是　　　　　　　　　　　 。

⑸ 用电子式表示该化合物形成过程为：_____　　　　　　　　 ____ 。

28.四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式　 　　　　　　　　　。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　 　　(填“高”或“低”)，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　 　　(填“高”或“低”)，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为　 　　　　，简要描述该配合物中化学键的成键情况　 　　　　。

⑸下列分子结构图中的“　 ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“　 ”表示氢原子，小黑点“　 ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是　 　　(填写序号)；

在②的分子中有　 　　　　　　个σ键和　 　　　　　　个π键。

27. 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，

试　 参与回答下列各题：

(1)下列由极性键形成的极性分

　子是　　　　　 　　　。

　　 A．N₂　　 B．O₂

　　 C．H₂O 　　D．CO₂

E．CH₄

(2)下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

　 B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

　 C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

　 D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是　 　　　 。

　　　 A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形　

　　　 B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

　　　 C．CHClFCF₃存在手性异构　　　　　　　 　　　　　　

　　　 D．第一电离能：N＜O＜F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的　　　　　　　　　 。

　 A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

　　 B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子

　　 C． CH₄晶体熔化时需克服共价键

　　 D．可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为　　　　　　　　　　 。　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O　 B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。　

(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

26.推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是_____；若XY₂是共价化合物其电子式是______。

　 ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为：__　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

　 ⑶1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，其分子的空间构型为_　　　　　　 _____。

　 ⑷某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则该元素的价电子构型是　　　　　　　　　　　 。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物形成过程为：______　　　　 ___ 。

25.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

24. 下列关于丙烯(CH₃-CH =CH₂)的说法正确的　　　　　　 ( 　　)

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

23. 下列说法中错误的是:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

22.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.碳、氮原子构成平面结构的晶体

B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

21. 下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定