8．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A　 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱

B　 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱

C　 pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱

D　 pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

7．下列各组离子可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-、MnO₄^-

　　　 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

　　　 C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

　　　 D．常温下c(OH^-)/c(H⁺)=10¹²的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-

6. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为0.75N_A

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H⁺离子数大于0.01 N_A

D． 1mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

5.下列离子方程式正确的是

A.氯化铝溶液水解显酸性：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃↓+3H⁺

B.向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2C1O^－+SO₂ +H₂O＝ CaSO₃↓+2H C1O

C．用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

　　 3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

4.下列关于溶液和胶体的叙述，错误的有 ①直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动.

④ 用含1 mol FeCl₃的溶液可制得6.02×10²³个Fe(OH)₃胶体粒子

A.1个　　　　 B.2个　 C.3个　　　 D.4个

3.化学概念在逻辑上存在如下几种关系：

　　　　　　　　　　　 包含关系　　 并列关系　　 交叉关系

对下列概念的说法不正确的是

　A．分散系与混合物属于包含关系　 　　

B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系

　C．有单质参加的化学反应与氧化还原反应属于包含关系　

D．化合反应与分解反应属于并列关系

2．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：　　　　　　　　　 B．CH₄分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：　　　　　　　　 D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

1.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是

　 A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

　 B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

　 C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

　 D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

27．设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：

(1)以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- →8CO₂ + 9H₂O +50e^-,，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。固体电解质里O^2-的移动方向是　　　　　　　　　　　 ，向外电路释放电子的电极是　　　　　　 。

(3)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)_x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量　　　　　 (用含“、x”的表达式表示)。

②电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　　　　　　　　　 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的C(H⁺)=　　　　　　　 。

嘉兴市第一中学2009学年第二学期期中考试

26. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V₂mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从 　　　　　色变为　　 　 色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　　 　(填序号)

　　 A、滴定管内液面的变化　 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)上述操作步骤中两处错误分别是 　　　　　　　　　，　　　　　　　　　 　(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是 　　　　，　 　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为　　　 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会　　　　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　 　　　 　mol/L。