8．膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，易燃烧

电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的

叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子　　 B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂　　　　　　　 D．PH₃分子的P－H键是非极性键

7.下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

5. 下列分子中,不能满足所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是 (　　 )　　　　　　　

　 A、BF₃ 　　　　 B、CCl₄ 　　　 C、CO₂ 　　　　 D、PCl₃

3．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.只由非金属元素组成的化学物可能含离子键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

4对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ B、原子半径：Na＜Mg＜Al

C、离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺ D、单质的还原性：Al＞Mg＞Na

2.下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．KOH　　　　 B.CaCl₂　　　 C.Na₂O₂ 　　　　　D.NH₄Cl

1．下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是　　　　　　　　　 (　 　)

A.它的元素符号为O　　　　　　

B.它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.它可与H₂生成液态化合物　　　

D.其电子排布图为：

　　　　　　　　　　　 1s　 2s　 2p　　 3s　 3p

29．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。_K^S*

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是　　　　 、 　　　　。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

　　　　　 (填“能”或“否”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果　　 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　 (填“有”或“无”)影响。_K^S*

28．(9分)用NaCl做原料可以得到多种产品。

(1) 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

__________________　　 __________________________________。

(2) 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液。

写出阳极的电极反应方程式： ________________________________________　　　　　　　　　

若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的浓度_____________mol/l(忽略反应前后溶液的体积变化)。_K^S*

(3) 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_________

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　　　　

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个方程式表示为：

_________　　　 _______________________________________________。

27．(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。_K^S*

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应I：　 CO(g) + 2H₂(g)　 　CH₃OH(g)　 ΔH₁

　　 反应II： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 ΔH₂

　　 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是　 (填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。_K^S*

由表中数据判断ΔH₁ 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。　　　

　　 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为　　　　 ，此时的温度为　　　　 (从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　 。

② 工作一段时间后，测得溶液的

pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。