8. 已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判断下列说法不正确的是(　)

　A．它可使KMnO₄溶液褪色

　B．它可与银氨溶液反应生成银镜

　C．它可使溴水褪色

D．它被催化加氢的最后产物的结构简式为C₁₀H₂₀O

7. 有关天然产物水解叙述不正确的是

A．油脂水解可得丙三醇

B．可用碘检验淀粉是否水解完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同

6. 某有机物的水溶液，它的氧化产物甲、还原产物乙都能与金属钠作用放出H₂，甲与乙反应生成丙，甲与丙均能发生银镜反应，该有机物是(　)

A．甲醛　　　　　　　　　 B．乙醛　　　　　　　　　　 C．甲酸　　　　　　 D．乙酸

5. (CH₃)₃CCHO氧化反应的产物是(　)

A．CH₃CH₂COOH　　　　　　　 　　　 B．(CH₃)₃CCOOH　

C．CH₃CH₂CH₂CH₂COOH　　　　　 D．(CH₃)₃CH₂OH

4. 已知丁基有四种，不必试写，立即可断定分子式为C₅H₁₀O的醛有(　)

A．3种　　　　　　　　　　　 B．4种　　　　　　　　 　 C．5种　　　　　　　　　　 D．6种

3.将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(　　 )

A.溴苯　　　　　 B.苯　　　　　　 C.乙醇　　　　　 D.硝基苯

2. 为了促进酯的水解，可采取的最有效的措施是(　)

A．增加酯的用量　 B．增加水的用量　　 C．加热　　　　　 D．加NaOH溶液并加热

1.氟利昂是一种氟氯代烃，常用作冰箱(柜)制冷剂，但国际环保组织提出：到2000年禁止生产用氯利昂作制冷剂的冰箱(柜)，其主要原因是(　　 )

A.氟利昂会形成酸雨　　　　　　　 B.氟利昂会产生温室效应

C.氟利昂会破坏臭氧层　　　　　　 D.以上说法都不正确

30．(7分)在100℃时，把0.125molN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：

(1)开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率

(2)达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？高*考*资*源*网

(3)N₂O₄的平衡浓度

(4)平衡后，若压缩容器体积，再达平衡后NO₂的浓度如何变化。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　高二化学组

29．(10分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

(1)目前合成氨技术原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；△H= - 92.4kJ·mol^-1。

①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时　

间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是____。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d和点 e处的n(N₂)相同高*考*资*源*网

D．773K，30MPa下， t₂时刻也是该反应的平衡点，则n(NH₃)比图中e点的值大

②在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下反应N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)的平衡常数K= ______________。(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY　

陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验

装置如图。阴极的电极反应式　　　　　　　　　　 。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂

在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：

N₂(g) + 3H₂O(1) 　2NH₃(g) + O₂(g)。△H = a kJ·mol^-1高*考*资*源*网

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

①此合成反应的ΔS______0，(填“＞”、“＜”或“＝”)

②已知：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)　 ΔH= -92 .4kJ·mol^-1高*考*资*源*网

　　　　 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　 ΔH = --571.6kJ·mol^-1

则N₂(g) + 3H₂O(1) = 2NH₃(g) + O₂(g) ΔH= __________kJ·mol^-1 。