21(每空2分，共12分)用NaCl做原料可以得到多种产品。
(1) 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
__________________________________________________。
(2) 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液。
写出电极反应方程式： 阳极_____________________________________________;
若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的浓度_____________mol/l(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3) 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_________
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
(4) Fe(OH)2固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存。某同学用上图装置，只更换了一个电极，通过电解法制取Fe(OH)2。通电后，溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。
该同学换上的电极材料是_________(用元素符号表示)
该电池总的化学反应方程式：__________________________________
22(每空2分，共20分)
(1)已知2NO2(g)
N2O4(g); ΔH=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答：
①B中的混合气体颜色变
(填“深”、“浅”、“不变”)
②由此可知，降低温度，该化学平衡向 _____
(填“正”或“逆”)反应方向移动；
(2)现有可逆反应A(气)+B(气) 
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___ 曲线是表示有催化剂时的情况。
②若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____ 热反应。
③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 _____曲线是表示压强较大的情况。
|
t/℃ |
200 |
300 |
400 |
|
K |
K1 |
K2 |
0.5 |
(3) 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
① 试比较:K1 ____K2(“＞”、“=”或“＜”)
② 400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为
(4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g); △H<0
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强
(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
① 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，
反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应
的平衡常数等于 。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡是_____(填序号)
A.体系内压强不再改变 B.容器内气体的密度不再改变
C.混合气体的平均分子量不再改变 D . n(SO2) :n(O2):n(SO3)=2:1:2
23(每空2分，共4分)
(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是 ________
① C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H2
② S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H6
④ CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
(2)右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO[来
反应的热化学方程式
24(每空2分，共10分)
(1)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A(气)+B(气)
C(气)
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 ________mol。
②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。
③若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
(2)．若维持温度不变，在一个与①反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与①小题中的a进行比较(选填一个编号) 。
(甲)a＜b (乙)a＞b (丙)a＝b (丁)不能比较a和b的大小
2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 
A．A、C两点的反应速率：A>C
NO2+SO2 
Z(g)+W(s)；△H>0 下列叙述正确的是( ) 
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol
D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是( )