3．(4分)在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) 
bB(g)+c
C(g)建立平衡后，在不
加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变)，下表列出的不同压强下反
应建立平衡时物质B的浓度。
|
压强(kPa) |
200 |
500 |
1000 |
|
B的浓度(mol/L) |
0.04 |
0.1 |
0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
(1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，理由是 。
(2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 方向转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能为 。
1．(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
(5分)25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变
，这是因为水的电离H2O H++OH－是
热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)=
，这常数称为
，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时 
与温度的关系曲线，图上的A、B、C、D、E五点其中表示未达平衡状态且V正>V逆的是