29．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

(1)目前合成氨技术原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H=-92.4kJ·mol^-1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随

时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是　 　　　。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点 e处的n(N₂)相同

D．773K，30MPa下，反应至t₂时刻达到平衡，则n(NH₃)比图中e点的值大

② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下反应N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)的平衡常数K=　 　　　。K值越大，表明反应达到平衡时　　 　　。(填标号)。

A．化学反应速率越大　 B．NH₃的产量一定越大　 C．正反应进行得越完全

(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

的 SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电

解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式　　 　　。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：

N₂(g) + 3H₂O(1) 　2NH₃(g) + O₂(g)　 △H = a kJ·mol^-1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a　　　 0；ΔS　　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；该反应属于　 　　　

A．一定自发　 B．一定不自发　 C．高温自发　　 D．低温自发

②已知：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)　 ΔH= －92 .4kJ·mol^-1

　　　　 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^-1

则N₂(g) + 3H₂O(1) = 2NH₃(g) + O₂(g) ΔH=　　　 kJ·mol^-1。

28．如上图装置实验a为铁电极，b、c、d为石墨电极，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO₄溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出， 请回答下列问题：

(1)电源P极为　极； b电极和c电极上发生的电极反应式：　　　 ；　　　　　

(2)B烧杯中电解反应的离子方程式　　　　　　 ；若测得A杯中溶液的质量减少2.7g(不考虑水的蒸发、烧杯内溶液体积的变化)。电解后a电极上产生的气体的体积　　　 (标准状况)，B烧杯中溶液的pH　　　　 。

(3)若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO₄^2－＝PbSO₄+2e^－ 　　正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^－=PbSO₄+2H₂O

假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　　　　 　。

27．一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：

⑴“0”点导电能力为0的理由是：　　 　　　　　　　　　　　

⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是　　 　　　

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是　 　　　　；电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系　 　　　。

⑷若使c点溶液中C(CH₃COO^-)、pH值均增大，可采取的措施有： 　　　　(写出一种即可 )；

1.6×10^-6 mol/L，此时c(OH^-)=　　　　　 ，溶液为　　　　　 (填酸性、碱性或中性)

26．某温度T℃时，纯水中的c(H⁺)=4×10^-7 mol/L，此时c(OH^-)=　　　　　 ，T　　　　 25℃(填<、>或=)，原因　　　　 　　　　　；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H⁺)=

25．用惰性电极电解CuSO₄溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是(　 )

A．0.1 mol　　　　 B．0.2 mol　　　　 C．0.3 mol　　　 D．0.4 mol

24．已知下列两个反应，前者比后者更易发生(1) NH₃+H⁺＝　 (2) 2NH₃+Ag⁺＝[Ag(NH₃)₂]⁺，欲从银氨溶液中转化出大量的Ag⁺，适宜的试剂是　　　　　　　　　 (　　 )

A. H₂SO₄　 　　　B. HNO₃　 　　　　C. HCl　　 　　　D. NaOH

23．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下：c()＝2.0×10^－5 mol / L 、c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol / L 、c()＝2.8×10^－5 mol / L 、c()＝2.4×10^－5 mol / L 、c(Na⁺)＝3.0×10^－5 mol / L 。则此次雨水的pH值大约是(　 )

A. 6　 　　　　　B. 3 　　　　　　　C. 5　　 　　　D. 4

22．某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量存在的是(　 　)

A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　 　B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　　 D．Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

21．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂，CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)=1.9mol/L，c(CO₂)=0.9mol/L，则CO的浓度为( )

　　A．0.1mol/L　　　　　 B．0.9mol/L　　　　　 C．1.8mol/L　　　 D．1.9mol/L