2、下列属于电离方程式且书写正确的是( 　　)

A、H₃O⁺+OH^－＝H₂O+H₂O　　　 B、NaHCO₃Na⁺+H⁺+CO₃^2－

C、H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－　　 D、H₃PO₄3H⁺+PO₄^3－

1、下列说法不正确的是(　　 )

A、铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程

B、冰融化过程其熵值增加

C、硝酸铵溶于水的过程ΔH>0，所以不是自发过程

D、同一物质固态时熵值最小

29．丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C₃H₅Br₂Cl)和应用广泛的DAP树脂；

已知酯与醇可以发生如下酯交换反应：

(I)：(R，R’ R’’代表羟基)

(Ⅱ):C与甲醇的反应和D与F的反应均属于酯交换反应。

(1)农药C₃H₅Br₂Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是______________________　　　　　

　　 A 含有的官能团名称是______________________；

②由丙烯生成A的反应类型是______________________　　　　　

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是______________________。

(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

　　 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是______________________。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)___________

　　 a. 　C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应

　　 b． C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

　　 c． D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

　　 d． E有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是______________________

(6)F的分子式为C₁₀H₁₀O₄ ；DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式_________________________。

28．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

二是发生双水解反应：　 2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O＝2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，需要用到纯净的氯化铁和亚硫酸钠，同学们经过讨论设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

[实验Ⅰ]学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是 ______________________。

[实验Ⅱ]取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是　　　　　　　 ，向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；将该溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是　　　　　 。

[实验Ⅲ]换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复上述实验，实验Ⅲ产生的现象与实验Ⅱ完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验Ⅳ]若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_______________________________________________。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①___________________________________；②________________________________。

27． A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。

①A、D同主族，C和F同主族；

②B分别与A、C、F形成的化合物分子均呈正四面体结构，且B位于正四面体的体心；

③D、E、F同周期，且D、E、F的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)C和F氢化物中，沸点较低的是　　　　 (选填“C” 或“F”)；

(2)B分别与A、C、F所形成的分子中沸点由高到低的顺序为：　　　　 (填分子式用“>”隔开)；

(3)C和D的离子中，半径较小的是　　　　　　　　 (填离子符号)。

(4)元素E与F形成的化合物沸点为182.7℃，易升华，它在熔融状态下不导电，但在水溶液中能够能够导电，属于强电解质，该固体化合物的晶体类型为：　　 　　　　　。

(5)D、E的最高价氧化物的水化物发生反应生成盐和水的离子方程式：　　 　　　　　　　　　。

(6)C和G可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。

该化合物的电子式是　　　　 　　　　　　　　。

26．按要求填空。

①NaCl晶体：在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与之最接近且等距离的Cl^-有　　　 个，这几个Cl^-在空间的几何构型为　　　　　 。

②SiO₂晶体：在SiO₂晶体中，每个Si原子周围结合　　　 个O原子，同时每个O原子跟　　　 个Si原子相结合。4.5g SiO₂晶体中Si-O键的个数为　　　　　 N_A。

③CO₂晶体：CO₂和SiO₂的晶体结构不同。在CO₂晶体中，每个CO₂分子周围有　　 个与之最近且等距离的CO₂分子，距离为　　　　 。(设晶胞边长为a，用a表示)

④白磷晶体：白磷(P₄)分子的空间结构为　　　　 ，31g白磷中P-P键的数目为　　　　 N_A；

若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，则1分子白磷可结合　　　 个氧原子。

⑤晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有______B-B键。(背面图形无法画出)

⑥胶体的制备：将少量饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。

离子反应方程式如下：　　　　　　　　　　　　　。

25．20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。后来又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，碳大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(　　 )

A．熔点比较：C₉₀＜金刚石

B．金刚石与C₇₀ 管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体

C．已知C(石墨，s)＝ C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定

D．C₆₀晶体如图，每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有10个

第Ⅱ卷　 非选择题　 共4小题，共50分

24．根据下表给出的数据判断，下列说法中肯定错误的是(　　 )

A．SiCl₄是分子晶体　　　　　 B．LiF中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体　　　　 D．AlCl₃为分子晶体

23．将某溶液逐滴加入Al (OH)₃胶体内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液不可能是 ( 　)

　 A．2 mol·L-1H2SO4溶液　　　　　 B．2 mol·L-1NaOH溶液

　C．2 mol·L^-1氨水溶液　　　　 　　D．2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液

22．能用渗析分离方法提纯的物质组是(　　 )

A．蔗糖中混有少量NaCl杂质　　　 B．碘中混有少量NaCl

C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液　　　 D．硫酸铜和明矾的混合溶液