24、(8分)计算题：化学反应2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)是硫酸制造工业的基本反应，将0.050molSO₂(g)和0.04molO₂(g)注入体积为1L的密闭反应器中，并置于750K的恒温环境下，达到平衡后，测得反应器中有0.04molSO₃(g)，

求①750K时该反应的平衡常数

②O₂的平衡转化率

③SO₃的平衡产率

23、(12分)运用化学反应原理处理下列问题

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，

若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　 移动

(填“向左”、“向右”或“不”)；

若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　 移动

　　　　　　　　　　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)

使用催化剂　　　 　　　　　　反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　 沉淀(填化学式)，

生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　。

已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(3)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^- )。则溶液显　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)；

22、(9分)从H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2-中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解，将电解质的化学式填空：(使用惰性电极)

(1) 电解过程中溶液颜色变浅但水量不变_______________________；

(2) 电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________；

(3) 电解过程中溶液的pH值增大_______________________；

(4) 电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1__________。

21、(7分)分别写出下列水溶液中存在的带电微粒和可能发生反应的

离子方程式没有反应的空着，并判断溶液的酸碱性。

微粒　　　　　　　　 离子方程式　 　　　酸碱性　　　　　　

(1)CH₃COONa溶液：　　　　 　　　， 　　　　　　　　　　，　　　　　　　　

(2)NH₄Cl 溶液：　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　

(3)KNO₃ 溶液　　　　　　　　　　 ，　 　　　　　　　　　　，　　　　　　　　

20、(8分)在0.1mol/l的氨水中存在如下电离平衡: NH₃ ·H₂O NH₄⁺ +OH^-，改变下列条件，填写下表中的变化情况。

19、(2分)已知：Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)　　 △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) 　　　　　　　△H=－393.5kJ·mol^－1

则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是　　　　　　　　

18、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

高二化学(科学)第Ⅱ卷(笔答题)

17、硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A、温度一定时，Ksp(SrSO₄)随的增大而减小

B、三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO₄)最大

C、283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D、283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

16、反应2A(g)+B(g)2C(g)　 △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是：

A、低温、低压　　 B、低温、高压　　　 C、高温、高压　　 D、高温、低压

15、下列离子方程式正确的是：

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：

S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺