2．有机物系统命名的名称为(　　 )

A．3-甲基-4-乙基-2-己烯　　 B．3，4-二乙基-2-戊烯

C. 4-甲基-3-乙基-2-己烯　　 D．3-甲基-4-乙基-4-已烯

1.如图所示，一端封闭的U形管，封闭着的一端有一段CH₄和Cl₂

的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知

液体与气体不反应，使CH₄和Cl₂在稍暗的光线下缓慢反应，

则中间气柱的长度的变化情况是(假设中问气柱未移出U形管

的水平部分)　　 (　 　)

A.变大　 B．变小　　 C．不变　　 D．难以确定

24、(7分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体

对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增

重28.0g，通过计算回答：.w.^w.k.s.5*

(1)混合气体中气态烷烃的化学式：　　　　　　 　　　；

(2)混合气体中两种气体的物质的量之比：　　　　　　　 ；

(3)写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

威远自强中学高2011级高二上期期末考试

23、(5分)将amol 铝全部溶于200ml 3mol/L盐酸，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，

请回答：

(1)若a=0.1，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶

液的体积：V=　　 　　　ml。.w.^w.k.s.5*

(2)若a=0.2，在滴加NaOH溶液过程中产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积

可能为　　　　　　　　　　　　　 (填出所有可能情况)。

22、(10分)下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。.w.^w.k.s.5*

回答下列问题：.w.^w.k.s.5*

(1)写出由H和I生成K的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生产中曾用C和D的反应焊接钢轨，则反应的化学方程式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)简述F转化为G的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

该转化过程中沉淀变色反应的化学方程式为：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)含碳和E的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极反应式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)

I、如右图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。

反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。

若X、Y、Z的起始物质的量分别用a．b．c表示，回答下列问题：

(1)达平衡状态A时，Y的转化率为____________。 .w.^w.k.s.5*

(2)若起始时a＝3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b=____。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是__________________________。

Ⅱ、已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

(1)上述关系一定不正确的是　　　　 　　(填序号)。

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 　　　　　(填序号)。若关系③正确，则溶液中溶质为　　　　　　　　 　　　　　。

(3)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va　　 Vb　 (填“大于”、“小于”、等于”或“无法确定”)。

19、(6分)实验室制取乙烯的装置如右图所示。请回答：

(2)收集乙烯的方法是　　　　　 　　　　。

(3)浓硫酸的作用是　　　　　 (填序号)。

① 脱水性　 ②吸水性　 ③强氧化性　 ④催化剂.w.^w.k.s.5*

(4)A中发生反应的反应方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)仪器B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。.w.^w.k.s.5*

(2)仪器E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。设置该反应的目的是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 。

18、(6分)铝和镁是中学阶段两种重要金属：

(1)镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是(用化学方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：.w.^w.k.s.5*

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为　　 　　。

(3)自然界中的大多数金属以化合态形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在冶炼金属常用以下几种方法：① 以C或CO、H₂作还原剂还原；② 电解法；③ 热分解法，现冶炼下列金属Mg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：　　　 　

17、(共12分)

(1)已知烷烃A的结构简式为：　　　　　　　　　 ，用系统命名法命名，该烷烃的名

称为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的

结构简式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。.w.^w.k.s.5*

(2)B是分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物只有一种，写出B的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C是碳化钙和水反应生的链烃，则C与溴水中的Br₂按1：2反应时的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。化学反应的类型为　　　　　　　　 。

(4)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反

应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O　　　 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- 　　

电池的负极是　　　　　 (填物质)。.w.^w.k.s.5*

16．的、两种酸溶液各，分别加水稀释到，其溶液的与溶液体积()的关系如右图所示，则下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ).w.^w.k.s.5*

　A．稀释后酸溶液的酸性比酸溶液弱

　 B．时，是强酸，是弱酸

C．若、都是弱酸，则

D．、两种酸溶液物质的量浓度一定相等

威远自强中学高2011级高二上期期末考试

化学试卷(理科)　 　2010-1-27

第Ⅱ卷(非选择题　 共 62 分)