对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n²。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。

　　 各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：

量子力学告诉我们：ns能级各有1个轨道，np能级各有3个个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相反 ，这个规则是洪特规则。

洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。

(1)电子运动的特点：①质量极小　 ②运动空间极小　 ③极高速运动。

电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在

原子核的周围,人们形象地把它叫做“电子云”称作电子云　 。电子云轮廓图称原子轨道。S的原子轨道是球的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直(用p_x、p_y、p_z表示)；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。如O：

27．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。B和C属于　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)　　　　　　　　　　　　 。

24．(1)　 　　　　　　　；(2)　　　　　　 　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．m=　　　　 ，n=　　　　 ，p=　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　。

22．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　②　　　　　　　　　 ； ③　　　　　　　　 ；④ 　　　　　　　　。

20．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　 ；　　　　　　　 。