21．正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃，分子之间通过氢键相连(层状结构如下图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是：

　A．含1 molH₃BO₃的晶体中有6 mol氢键。

B．分子中硼原子、氧原子最外层均为8 e^一的稳定结构。

C．正硼酸晶体属于原子晶体。

D．H₃BO₃分子的稳定性与氢键无关。

20．在25℃时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的：

A．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　 　B．c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

C．c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)　　　　 D．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

19． F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、 XeF₄和 XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解。其中6XeF₄ +12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑,下列推测正确的是

A.XeF₂分子中各原子均达到八电子的稳定结构

B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF₆

C. XeF₄按已知方式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子

D. XeF₂加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F₂

18．下列说法正确的是

　　 A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

　　 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸　　

　　 C．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

　 　D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11

17．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

下列说法错误的是：

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

16．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

①HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　　 ②NH₃易液化

　③F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高　　　　 ④H₂S的熔沸点小于H₂O的熔、沸点　

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

　 A．①③④　　　　 　B．②③④　 　　　　C．③④　　　　 D．全部

15．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(P2>P1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

14．燃料电池(如CO，CH₄，CH₃OH等与O₂组成)，用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH₃OH和O₂，有关此电池判断正确的是：

A.正极反应式：2CH₃OH+2H₂O-12e^-→2CO₂↑+12H⁺

B.放电一段时间后，负极的PH值升高

C.放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动

D.该电池在工作时，每消耗32gCH₃OH，外电路中通过6mole^-

13．萤石(CaF₂)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF₂一定是离子晶体的是

A．CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF₂的熔点较高，硬度较大

C．CaF₂固体不导电，但在融化状态下可以导电

D．CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

12．用惰性电极电解100mL4mol ·L^-1的CuSO₄溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe²⁺浓度为(设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况)

A、2．7 mol· L^-1　 B、3 mol· L^-1　 C、4 mol· L^-1 　D、1 mol· L