摘要：在0.1mol/l的氨水中存在如下电离平衡: NH3 ·H2O NH4+ +OH-.改变下列条件.填写下表中的变化情况. 变化条件 一水合氨的电离平衡如何移动 导电能力 Kb 溶液pH 升高温度 加入少量NaOH固体 通入少量氯化氢气体 加入少量CH3COONH4固体
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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是：
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（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．②用化学平衡原理解释通空气的目的：
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
．（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是
放热
放热
反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）
△H=-273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）
．②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是：
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
．
（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、N
| H | + 4 |
| H | + 4 |
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．（2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
0.64
0.64
g．（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol H2、1mol I2 | 2 mol HI | 4 mol HI |
| HI的浓度（mol?L-1） | C1 | C2 | C3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
AC
AC
．A．α1+α2=1 B．2α2=α3 C．a+b=14.9 D．c1=c2=c3．
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学
式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH4Cl是一种重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学
式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为
中性，则Va︰Vb＝ 。（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH4Cl是一种重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）（2010?北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
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（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．②用化学平衡原理解释通空气的目的：
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
．（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是
放热
放热
反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是△H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
△H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
．②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
．（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
5：6
5：6
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