17、化学反应N₂+3H₂ =2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式可以写作( 　)

A. N₂(g)+3H₂(g) =2NH₃(l)

ΔH =2(a-b-c) kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g) =2NH₃(g)

ΔH =2(b -a ) kJ·mol^-1

C. 1/2N₂(g)+3/2H₂(g) =NH₃(l)

　ΔH =( b+c -a) kJ·mol^-1

D. 1/2N₂(g)+3/2H₂(g) =NH₃(g)　 ΔH =( a + b) kJ·mol^-1

16、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　 )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) + c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

15、在25⁰C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是(　　 )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y ⇋ 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

14、对于难溶化合物AgCl来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用K_sp表示，即

K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)。一定温度下，分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是(　 )

A．20 mL 0.1 mol/LKCl溶液　　　 B．20 mL 0.1 mol /L MgCl₂溶液

C．20 mL 0.2 mol /L CaCl₂溶液　　 D．20 mL 0.15 mol /L AlCl₃溶液

13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水热效应：

H⁺(aq)+ OH^- (aq)= H₂O(l) △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　 ②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是 (　　 )

A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　 　　　B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₁＜△H₂＜△H₃　　 　　　D．△H₁＞△H₃＞△H₂

12、若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　 )

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－ B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－ D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃

11、将①H⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　 )

A．①③⑤⑦⑧　 　　 B．②④⑦　 　　　C．①⑥　　 　　 D．②④⑥⑧

10、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 )

A．溴水中存在如下平衡Br₂+H₂O ⇋ HBr +HBrO ，当加入NaOH溶液时颜色将变浅

B．增加压强时，平衡体系2HI ⇋ H₂+ I₂(g)的颜色将变深

C．升高温度时，可逆反应CO +NO₂ ⇋ CO₂ +NO (△H<0)的平衡将向逆方向移动

D．合成氨反应N₂+3H₂ 2NH₃(△H<0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温和高压的措施

9、漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO₂＝4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是(　 )

A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强　　 B．溶液中的H⁺起催化作用

C．ClO₂逸出，使生成物的浓度降低　　　 D．溶液中的Cl^－起催化作用

8、在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g) ⇋ R(g)+2L，此反应符合下

面图像，下列叙述正确的是(　 )

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体