如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是( )
2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是(
)
CH3COO－+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大18．(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(4)根据下列数据：
|
滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积(mL) |
|
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
|
第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.40 |
|
第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol·L-1。
B卷 综合应用(共50分)
2C(g)+2D(g)，2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。则用B表示的平均反应速率为 。A的转化率为 。