摘要：对于难溶化合物AgCl来说.一定温度下.当其在水中达到溶解平衡时.银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数.叫做溶度积常数.用Ksp表示.即 Ksp=c(Ag+)·c(Cl-).一定温度下.分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里.充分搅拌使其达到溶解平衡后.剩余固体质量最大的是( ) A．20 mL 0.1 mol/LKCl溶液 B．20 mL 0.1 mol /L MgCl2溶液 C．20 mL 0.2 mol /L CaCl2溶液 D．20 mL 0.15 mol /L AlCl3溶液
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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
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Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
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已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| 750℃ |
②Na2CO3+Al2O3
| 750℃ |
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸
pH计或精密pH试纸
（填写仪器或试剂名称）．（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
使CrO42-转化为Cr2O72-
使CrO42-转化为Cr2O72-
．物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤
洗涤
、干燥．（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
．
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
NaOH溶液
NaOH溶液
（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳
通入过量二氧化碳
（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为| 26m |
| 17n |
| 26m |
| 17n |
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
III、I、IV
III、I、IV
．（2013?临沭县模拟）镉离子（Cd2+）是重金属冶炼工业污水中的一种离子．处理含镉废水常用化学沉淀法．回答下面的问题．
（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
根据上表提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
（2）如图1所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程：
①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：
②聚合氯化铝[Al2（OH）nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x=
③如图2是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图象，由图象可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=
（3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如图3），电解反应为：Al+H2O+AlCl3
[Al2（OH）nClx-n]+H2
①铝作电解池的
②该电解池的阴极电极反应为
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（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
| 含镉难溶物 | CdCO3 | CdS | Cd（OH）2 |
| 溶度积常数 | 5.2×10-12 | 3.6×10-29 | 2.0×10-16 |
b
b
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
（2）如图1所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程：
①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：
CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
．②聚合氯化铝[Al2（OH）nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x=
6
6
．③如图2是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图象，由图象可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=
11
11
（取正整数），此时溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol?L-1
2.0×10-10 mol?L-1
．（3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如图3），电解反应为：Al+H2O+AlCl3
| 通电 |
①铝作电解池的
阳
阳
（填“阴”或“阳”）极．②该电解池的阴极电极反应为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．