摘要：漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解.反应的离子方程式为5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.向NaClO2溶液中滴加H2SO4.开始反应缓慢.随后反应迅速.其原因是( ) A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化作用 C．ClO2逸出.使生成物的浓度降低 D．溶液中的Cl-起催化作用
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漂白剂亚氯酸钠(NAClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NAClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
- A.在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强
- B.溶液中的H+起催化作用
- C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
- D.溶液中的Cl-起催化作用
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漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 | |
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A． |
在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 |
B． |
溶液中的H+起催化作用 |
C． |
ClO2逸出，使反应的生成物降低 |
D． |
溶液中的Cl－起催化作用 |
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漂白剂亚氯酸钠(NAClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NAClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 | |
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A． |
在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 |
B． |
溶液中的H+起催化作用 |
C． |
ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 |
D． |
溶液中的Cl－起催化作用 |
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漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 | |
A． |
在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 |
B． |
溶液中的H+起催化作用 |
C． |
ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 |
D． |
溶液中的Cl－起催化作用 |
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
| A、在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 | B、溶液中的H+起催化作用 | C、ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 | D、溶液中的Cl-起催化作用 |