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按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈 性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为
，氨水的浓度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈 性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为
，氨水的浓度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
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（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈 性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为
，氨水的浓度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
（3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：
正极反应方程式是：
总反应方程式是：
（4）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则c1：c2=
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
（3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
（4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
| c1 | c2 |
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=