5．下列化合物中含2个“手性碳原子”的是 (　)

A．OHC--OH　　　　　 B．OHC--

C．HOOC--　　　 D．　 -

4. Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na⁺、Cl^－而不含Al³⁺，且忽略NaAlO₂的水解，则Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物质的量之比为 (　)

A.4∶6∶1　　　　　　　　　　　　　 B.8∶6∶1

C.3∶3∶1　　　　　　　　　　　　　 D.4∶6∶3

3．把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl₂ ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为(　)

A．1: 1　　　B．3: 1　　　C．1: 4　　　D．7: 3

2．为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是：(　)

A．NH₃×H₂O　　 B．NaOH　　 C．Na₂CO₃ D．MgCO₃。

1．将固体x投入足量y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，则x和y可能是(　)

A．Fe和H₂SO₄　　　　 B．Na和AlCl₃溶液　

C．Mg₃N₂ 和水　　　　 D．Al粉和NaOH 溶液

20．(10分)已知：反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K₁

　　　　　 反应②Fe(s)+H₂O(g) 　FeO(s)+H₂(g) 平衡常数为K₂

反应③H₂(g)+CO₂(g) 　H₂O(g)+CO(g) 平衡常数为K₃

测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

(1)若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol^.L^－1，CO₂转化率为　　　　　 。

(2)反应②的焓变△H　　　 0(填>、<、＝)。

(3)700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　　　　　　　　 　(填序号)

A．缩小反应器体积　　 B．加入水蒸气

　　C．升高温度到900℃　 D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是　　　　　 (填序号)(图中v是速率、∅为混合物中CO含量，T为温度)

(5)900℃进行反应③H₂(g)+CO₂(g) 　H₂O(g)+CO(g)，其平衡常数K₃的数值为

19. (14分)如图，外接电源为Zn－MnO₂干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B极是　　　 极，材料是　　　 ， 电极反应式为　　　　　　　 ，电解质溶液为　　　　　 。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈　　　　 色。

(3)Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。该电池的负极材料是　 　。电池工作时，电子流向　　(填“正极”或“负极”)。

(4)若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　 　　　　　　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　(填代号)。

a.NaOH　　　　 b.Zn　　c.Fe　　　 d.NH₃·H₂O

(5)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是

　　　　　　　 　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　g。(已知：相对原子质量 Mn－55　 O－16)

18．(9分)某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

　　 ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

　　 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

　　 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

　　 ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　　 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

　　 请回答：

(1) 以上步骤有错误的是(填编号)　　　 ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)　　　　　　　　

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　　　 中。(从下图中选填“甲”或“乙”)

(3) 下列操作会引起实验结果偏大的是：　　　　 (填编号)

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

(4) 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液　 　　　　　　　　　　　　。

(5) 以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：　　　　　　 　mol·L^－1(计算结果保留4位小数)

17．(11分)25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

　 　 A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　B　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)溶液中共有　　　　 　种不同的粒子

(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 　　　　　；浓度为0.002mol/L的是　　 。

(4)　　　　 　和　 　　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

16．(6分)

A．已知：CH₄(g)+2O₂(g)₌₌ CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ· ,

2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(g)；△H₂＝－Q₂ kJ·，

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂＝－Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为　　　　　 kJ 。

B．NH₃(g)燃烧生成NO₂ (g)和H₂O(g)，已知

(1)2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(g)　　　 ΔH＝－480 kJ/mol

(2) N₂ (g)+2O₂ (g)＝2NO₂ (g)　　　 ΔH＝+68 kJ/mol

(3) N₂ (g)+3H₂ (g)＝2NH₃(g)　　 　ΔH＝－92 kJ/mol

NH₃(g)燃烧生成NO₂ (g)和H₂O(g) 的热化学方程式为