29．(11分)II、I、下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，B为非金属气体单质，C为活泼金属单质，D是淡黄色固体单质，I为NaCl溶液。

试填写下列空白：

(1)写出元素A的原子结构示意图___________________________

　(2)写出图中H的电子式________________________________。

(3)写出反应E+F+L → J+I+H的离子方程式______________________________________。

(4)H和G之间反应的化学方程式为______________________________________________。

III、炸油条时常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成___________气体，有关的离子方程式______________________________________________________________。

28．(6分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g)，；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

　 (1)甲容器中反应的平均速率(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝________。

　 (2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，

原因是___________________________________________________________。

　 (3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，则还需加入A、B的物质的量分别是_________________、_____________________。

26．(8分)在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH₄Cl　　　 ②0.1mol/LCH₃COONH₄　　 ③0.1mol/LNH₄HSO₄ ④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液　　 ⑤0.1mol/LNH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)在上述五种溶液中， PH最小的是_____________；C(NH₄⁺)最小的是________(填序号)

(2)比较溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小关系是②_______________③(填“>”、“<”或“=”)

(3)在溶液④中,_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和_____________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^- 的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^- 与NH₄⁺ 浓度的大小关系是：C(CH₃COO^-)_________ C(NH₄⁺)(填“>”、“<”或“=”)

　27．(8分)如图所示，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体体积如图所示。

(1)外电源的S为__________极。

(2)A附近溶液的现象是______________________________，　　　　 B附近发生的电极反应式为____________________________

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动__________(填A或B)。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_______________________________________________________________，

写出C处的电极反应式

______________________________________________________________。

25．(9分)在25℃时，对于0.1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH _______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因__________________________，

此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

___________________________________________；

(3)若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁_______V₂(填“大于”、“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式

_______________________________________________________。

24. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀

④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验判断，以下推测正确的是

A. 一定有SO₃^2-离子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 一定有HCO₃^-离子

C. 不能确定CO₃^2-离子是否存在　　　　　　　　　　 D. 不能确定Cl^-离子是否存在

淮北一中2009-2010学年度第一学期高二期末考试

化学反应原理

23．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．90℃时，纯水的pH等于7　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．已知一种c (H⁺)＝1×10^－3mol/L的酸和一种c (OH^－)＝1×10^－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

　　　　 C．配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

　　　　 D．在Na₂S溶液中，离子浓度的关系是：C(Na⁺)＞C(S^2-)＞C(HS^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

22．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是

A. 硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率

B. 将FeS固体投入到含有Cu²⁺的废水中以除去Cu²⁺

C. 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

D. 滴有酚酞的CH₃COONa溶液，加热后颜色变深

21．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A. pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B. 由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、S^2-、CO₃^2-

C. 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-

D. c(H⁺)=10^-14mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

20．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是