23．(15分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　　 4NH₄⁺ +6HCHO = 3H⁺ +6H₂O + (CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　 步骤I　 称取样品1.500g。

　　 步骤Ⅱ　 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。k+s-5#u　

　　 步骤Ⅲ　 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。k+s-5#u　

　 (1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　　　　 　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

　　　　 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　 　。k+s-5#u　

　　 A．滴定管内液面的变化　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化k+s-5#u　

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　 色变成　　　　 色。　 k+s-5#u　

　 (2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0．1010 mol ·L^-1，则该样品中氮的质量分数为　　　 。

22．(4分)某温度下在密闭容器中发生如下反应：　 2M(g)+N(g) 　2E(g)

　　 若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为　　　　 　　；平衡时的压强与起始时压强之比　　　　　　 　。

21．(7分)将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,所得溶液呈酸性。

　 (1)若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA一定是　　　 酸，BOH　　 碱(填强或弱)；溶液中水的电离程度：混合溶液　　 纯水(用“>、<、=”符号连接)

　 (2)若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA一定是　　　 酸，BOH　　 碱(填强或弱)溶液中水的电离程度：混合溶液　　　 纯水 ，纯水　　　 　BOH溶液(用“>、<、=”符号连接)

20．(4分)pH值相同的 ①HCl溶液、②H₂SO₄溶液、③ CH₃COOH溶液各100 mL

　 (1)分别用0.1 mol/L的NaOH 溶液中和，其中消耗NaOH 溶液最多的是　　 。

　　　 (用“>、<、=”符号连接V_①、V_②、V_③,或n_①、 n_②、n_③完成(2)题的填空)

　 (2)若加入足量的锌粉：反应开始时，反应速率　　　 ；反应过程中，反应速率　　　 ；反应结束时，生成气体的物质的量　　　　 　.

19．(10分)有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：

　 (1)该学生的操作是　　　 (填“正确”或“错误”，其理由是　　　　　　　 ；

　 (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？　　　　　　　　　 　；

　 (3)若用此方法分别测定c(OH^-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是　　　 ，原因是　　　　 ；

　 (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分的0.1mol/L硫酸溶液和0.01mol/L硫酸溶液，简述操作过程　　　　 。k+s-5#u　

试剂：A．紫色石蕊试液　 B．酚酞试液　　 C．甲基橙溶液

D．蒸馏水　　　　 E．氯化钡溶液　 F．pH试纸

18．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大k+s-5#u　

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．根据以下事实得出的判断一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

B．A⁺和B^－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大k+s-5#u　

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

16．磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中起催化剂的作用

B．杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀含有相同的原子团k+s-5#u　

D．硅钨酸H₄SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

15．下列情况下,一定能在溶液中同时大量共存的离子组是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．由水电离出的 [H⁺] = 10^-14 mol/L 的溶液中: Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

　　　　 B．PH试纸呈现红色的溶液: Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

　　　　 C．CO₃^2-可以大量共存的溶液: Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Al³⁺ 　

　　　　 D．PH = 2 的溶液中: SO₄^2-、K⁺、NO₃^-、Al³⁺ k+s-5#u　

14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．加少量烧碱溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高温度　　

C．加少量冰醋酸　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加水k+s-5#u