摘要：15．已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是 .
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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=
②若x+y=13，则a/b=
③若x+y＞14，则a/b=
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
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请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
④②③①
④②③①
．（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．（3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9
101：9
．（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=
1
1
（填数据）；②若x+y=13，则a/b=
0.1
0.1
（填数据）；③若x+y＞14，则a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表达式）；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
x+y=14+lg（
）
| a |
| b |
x+y=14+lg（
）
（填表达式）．| a |
| b |
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HClOB．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3
NaCN+ NaHCO3C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN) 查看习题详情和答案>>
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为 ．
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（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为
已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：
下列说法中正确的是（ ）
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| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
| pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
| A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 | ||||||
| B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN | ||||||
| C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | ||||||
D．升高Na2CO3溶液的温度，
|
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．
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（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．