23．(6分)请完成并配平反应

　　 KMnO4+　　 H₂S+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 S↓+　　 　　　

该反应中电子转移总数是　　　　　　 ，当反应中有80 g硫析出时，有　　　　 　mol还原剂被氧化。

22．(4分)下面是某学生用已知浓度的盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液的部分操作，其中错误的是　　　　　　　　

　　　　 A. 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次后装入25 mL待测NaOH溶液

　　　　 B. 加入几滴石蕊试液作指示剂

　　　　 C. 取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接往其中注入标准盐酸溶液

　　　　 D. 滴定时，两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点

21．(8分)现有浓度均为0.1 mol·L^-1的四种电解质溶液：

①NaHCO₃　 ②NaAlO₂　 ③CH₃COONa　 ④NaOH

(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是　　 ▲　　　 (填编号)。

(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl₃溶液，能产生的共同现象是　　 ▲　　　 ，能产生气体的　　　 ▲　　　 (填编号)。

20．下列方程式属于水解反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. H₂O+H₂O H₃O⁺+H⁺

B. +H₂OH₃O⁺+

C. +OH^-＝H₂O+

D. +H₂O+OH^-

19．如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度、不同压强( P₁＜P₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数Z%随温度变化的曲线应为　　　　　　　 (　　 )

18．某无色透明溶液能与Al反应析出H₂，则此溶液中可能大量存在的是　　　　　 (　　 )

A. OH^-、Ba²⁺、Cl^-、　　　　 B. H⁺、Mg²⁺、、Na⁺

C. H⁺、Cu²⁺、、K⁺　　　　　 D. H⁺、Cl^-、、Mg²⁺

17．根据下列化学方程式

　　　　 ① 2十16H⁺十10Cl^-＝2Mn²⁺十8H₂O十5Cl₂­

　　　　 ② 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

　　　　 ③ 2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

可推断、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　 (　　 )

A. ＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

B.　 Fe³⁺＞＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C.　 Cl₂＞＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

D. Cu²⁺＞Cl₂＞＞Fe³⁺＞Fe²⁺

16．20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，其电离方程式为H₂SH⁺+HS^-，HS^- H⁺+S^2-，若要使溶液的pH值和C(S^2-)减小，可采取的措施是　　　　　　　 (　　 )

A. 通入适量的H₂S气体　　　　　 B. 加入少量的氢氧化钠固体

C. 加入适量的CuSO₄固体　　　　 D. 加入适量水

15．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)，达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

B. 容器内的总压强、密度和平均相对分子质量均不随时间变化

C. 容器内A₂、B₂、AB的物质的量之比1∶1∶2

D. 单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

14．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 具有34个核外电子

B. 中氮-氮原子间以共用电子对结合

C. 化合物N₅AsF₆中As的价为+1价

D. 化合物N₅AsF₆中F的价为 -1价