20．(10分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH　　　　 　1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：　　　　　

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

　　 　 　　B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

　　 　 　　C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

(2)甲同学为了证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小， c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

A． NaA固体(可完全溶于水)　　　　　 　　B．1 mol·L^-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄　 　　　　　　　 　　　　 　D．2 mol·L^-1 HA

　 (3) pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有 　　　　

　　　　 　A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸　　

19．(10分)在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(g)+B(g) 2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为w。在相同条件下：

(1)若在同一容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为________mol/L；

(2)若在同一容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为w，则还应在容器中加入A________mol,B________mol；

(3)若在同一容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为w，则a、b、c应符合的关系是_____________　　 _____________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。

18．(8分)右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是　　　　　　　 　　　　　 ，平衡时A转化率α(A)%=____________ ，该温度下反应的平衡常数k = ____________

17．一定温度下，向盛有催化剂的(体积不变)密闭容器中通入一定量的SO₃气体，反应达平衡时，测得SO₃的分解率为50%，下列说法错误的是

A．平衡时压强为起始时压强的1.25倍　　 B．平衡混合气体的平均相对分子质量为64

C．混合气体的密度自始至终保持不变

D．取与SO₃等质量的SO₂和O₂的混合气体；从逆反应开始并达平衡。在相同条件下，各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同。

16．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为　

　 　 A. V(酸) ＝ 10² V(碱)　　　　　　 B. V(碱) ＝ 10² V(酸)

C. V(酸) ＝ 2V(碱)　　　　　　　 D. V(碱) ＝ 2V(酸)

15．用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

　 　 A. 4　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B. 7.2　　　　　　　　　　　　　　　 　 C. 10　　 　　　　　　　　　　　　　　 D. 11.3

14．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是

A．用托盘天平称取14.60g食盐 　　　　　　　B．用量筒量取6.16ml盐酸　　

C．用PH试纸测得溶液的PH是3.5　

D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液

13．下列四种溶液 ① c(H⁺)=1mol/L的醋酸 ② 0.1mol/L的盐酸 ③ 0.01mol/L的NaOH溶液　 　④ c(OH^－)= 10^－3mol/L 氨水溶液由水电离出的氢离子浓度之比为　

A．1∶10∶100∶1000 　　B．0∶1∶12∶11 　　C．14∶13∶12∶11　　 D．14∶13∶2∶3

12．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 mol·L^-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是

11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，

符合右图所示的结论是

　　 A.P₁＞P₂，n＞3　　　 　　　 B.P₁＞P₂，n＜3

C.P₁＜P₂，n＞3　 　　　　 　 D.P₁＜P₂，n＜3