摘要：19．如图所示.反应X2Z(g)+Q.在不同温度.不同压强( P1＜P2)下.达到平衡时.混合气体中Z的体积分数Z%随温度变化的曲线应为 ( )
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_293166[举报]
2Z(g)，正反应为放热反应，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为( )
|
如图所示，反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于条件改变，原平衡被破坏，到t3秒时又建立新的平衡，则t2秒到t3秒曲线变化的原因是
| |
| [ ] | |
A． |
增大了 X或Y的浓度 |
B． |
使用了催化剂 |
C． |
增大了体系压强 |
D． |
升高了该反应的温度 |
(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
则X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)正反应为
反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为
（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数
查看习题详情和答案>>
2Z(g) 、②2M(g) 