18．(9分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

　 (1)实验测得，5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　 。

　 (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H	NN
键能/kJ·mol	436	391	945

已知反应　 　试根据表中所列键能数据估算a的数值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

　　　　 已知：　

　　　　 2C　　

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成 反应的焓变：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(4分 )用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品　　　　　　　

(2)烧杯间填满碎纸条的作用　　　　　　

(3)如果用60mL0．50mol／L盐酸与50mL0．55 mol／LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　 (填“相等、不相等”)。所求中和热　　　 (填“相等、不相等”)。

16．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

　　　　 A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

　　　　 B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

　　　　 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

　　　　 D．在、时刻，的浓度分别是、则时间间隔内，生成的平均速率为

2009-2010学年度第一学期高二化学模块检测

(科学)试卷

第II卷非选择题(共52分)

15．下列说法正确的是

　　　　 A．非自发进行的反应一定不能发生　　　　　 B．自发进行的反应一定能发生

　　　　 C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生

　　　　 D．吸热反应一定不能自发进行

14．某温度时，都是的两种气体和在密闭容器中发生反应生成气体Z，经5s后测知、和Z的浓度依次为、后达到平衡。则该反应的化学方程式用、可表示为

　　　　 A．　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　　　　　　　　 D．

13．在容积不变得密闭容器中发生反应，能说明反应已达平衡状态的是

　　　　 ①生成 　的同时生成2n 　

　　　　 ②生成 的同时生成 　

　　　　 ③

　　　　 ④混合气体的颜色不再改变

　　　　 ⑤混合气体的密度不再改变

　　　　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　　　 A．①④⑥　　　 　　　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　　 D．④⑤⑥

12．在25°C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/	0.1	0.2	0
平衡浓度/	0.05	0.05	0.1

　　　　 下列说法错误的是

A． 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B． 反应可表示为，其平衡常数为1600()

C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数

11．某温度下，密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一般，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来1.8倍。则下列叙述正确的是

　　　　 A．可逆反应的化学计量数数：

　　　　 B．压缩容器的容积时，增大，减小

　　　　 C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

　　　　 D．达到新平衡时，物质X的转化率减小

10．只改变反应容器的体积不会使下列化学平衡发生移动的是

　　　　 A．　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　 D．

9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是