4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　 )

A．Al　 1s²2s²2p⁶3s²3p¹　　　 B．S^2-　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．Na⁺　 1s²2s²2p⁶　　　　　　 D．F　 1s²2s²2p⁵

3．下列能级中轨道数为3的是(　 )

A．S能级　　　　 B．P能级　　　 C．d能级　　　 D．f能级

2．下列基态原子的电子构型中，正确的是

A．3d⁹4s² 　　　　B．3d⁴4s² 　　　C．3d¹⁰4s⁰　　　　 D．3d⁸3s²

1．¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(　 )

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　　　 B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

26.(12分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；

(3)把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。

25.(12分)有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，B为第4周期d区元素，最高价为+7价，C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出这四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列。

24.(6分)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。

①NaCl ②AlCl₃ ③NO ④Ago ⑤BeCl₂ ⑥CO₂

共价化合物　　　　　　　　　　　　　 ；离子化合物　　　　　　　　　　　　

23.(10分)在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。

(1)写出上述四种元素的名称：A　　　　 、B　　　　　 、C 　　　　　、D 　　　　　。

(2)写出C²⁺离子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型　　　　　　　　

(4)分别用电子式表示：A与B形成化合物B₂A、A与C形成化合物CA的过程。

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　

22.(8分)(1)砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于　　

周期　　　　 族；最高价氧化物的化学式为　　　　　 ，砷酸钠的化学式是　　　　　 。

(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：

①第4周期ⅣB族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②第5周期ⅦA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(9分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：

(1)写出元素名称：A　　　　 、B　　　　　 、C 　　　　　、D 　　　　　。

(2)D的简单离子是　　　　　　　 。

(3)元素的氢氧化物碱性最强的是　　　　　　　 。

(4)B原子与D原子间形成化合物的化学式为　　　　　　 。

(5)写出A、B的电离能顺序　　　　　　　　　　 。

(6)写出C基态原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　 。