1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

　 ①天然气　 ②煤　 ③核能　 ④石油　 ⑤太阳能　 ⑥生物质能　 ⑦风能　 ⑧氢能

　 A．①②③④　　 　B．⑤⑥⑦⑧　　 C．③⑤⑥⑦⑧　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

24．(6分)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水，应加　　　　 mL；

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加　　　 　 mL；

(3)如果加入100 mL盐酸，其浓度为　　　 　mol/L。

23．(6分)常压下，加热NaHCO₃饱和溶液，测得溶液的pH变化如下表

甲同学认为，该溶液升温后pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，而Na₂CO₃的水解程度大小NaHCO₃，所以pH升高。

丙同学设计如下方案探究甲、乙的判断。

　 (1)在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，乙判断正确。试剂X是

　　　 (填序号)。

A．Ba(OH)₂溶液　 B．BaC1₂溶液　 C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水

　 (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲判断正确。

　 (3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙确定　　　 (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体

第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.

根据上述实验，回答以下问题：

(1)由第一份进行的实验推断该混合物中可能存在的离子有　　　　　　　　　　　 。

(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有　　 离子，其物质的量浓度为　　　 。

(3)由第三份进行的实验可知6.27g沉淀的成分为　　　　　　　　　　　　 。

请计算形成这些沉淀的原混合物中各离子的物质的量　　 　　　　　　　。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是　　　　　　 　　　

A．该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-

B．该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-

C．该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

D．该混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

21．(7分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的

pH＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为　　 　　。

(2)95时，若pH＝a的某强酸溶液与pH＝b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是　　 　　。

(3)曲线B对应温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：　　　　　

20．(8分)在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1mol/L CH₃COONH₄　　 　③ 0.1mol/L NH₄HSO₄　　

④含0.1molNH₃·H₂O和0.1molNH₄Cl的混合液1L　　　 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)在上述五种溶液中，pH最小的是　　　 ；c(NH₄⁺)最小的是　　 　﹝填序号﹞。

(2)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)在溶液④中，　　 离子的浓度为0.1mol/L；c (NH₃·H₂O)和c(NH₄⁺)之和为　　 mol/L。

(4)若溶液②的pH=7，则c(CH₃COO^－) 　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

19．(9分)

(1)现有0.1mol·L^－1的纯碱溶液，其溶液呈　　 性，原因是(用离子方程表示) 　　　。

(2)欲使0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃^2－)，应采取的措施是　　　　　 。

A．加少量盐酸　 B．加适量的KOH　 C．加适量的水　　 D．加适量的NaOH

(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是　　 。

A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)有资料记载：常温下，0.1mol·L^－1的纯碱溶液，发生水解的CO₃^2－离子不超过其总量的10%。请你用pH试纸设计实验验证之　　 　　　　　　　　　　　　。

18．已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/Lmol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

C．c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)

第Ⅱ卷(非选择题，46分)

17．要将pH=1体积为a mL的盐酸变为pH=2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是

A．加热蒸发到溶液体积为0.5a mL　 　B．加入a mL蒸馏水

C．加入10a mL的pH=3的盐酸　　 D．加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液

16．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液加热可增加去污效果　　 B．铁片在潮湿的环境下表面形成红棕色水膜

C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　 D．NaHCO₃溶液遇酚酞试剂呈粉红色