5．在HClO溶液中，可促进HClO的电离，并使pH增大的是　 　　　　　　　　　　　　　

①加入HCl　 　　　②加入NaClO　 　　　③加入NaOH　 　　　④加入H₂O　

A．①②③④　　 B．②③④　　 C． ③④　 D． ②④

4．用0.1mol/LNaOH溶液中和0.1mol/L盐酸，若在溶液呈中性时又多加了1滴NaOH溶液

(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是　　　　　　　　　　　　　 　

A．4　　　 B．7.2　　　　 　C．10　　　　 D．11.3

3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　　　　　　　　

　 A．Cl₂+H₂O H⁺+Cl^－+HClO　　 　B．NH₄⁺ +2H₂O NH₃·H₂O + H₃O⁺

　 C．HS^－+H⁺=== H₂S　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCO₃^- + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2-

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是　 　　　　　　　　　

A．盐酸　　　　 B． CH₃COOH　　 C． NH₃·H₂O　 D． H₂O

1．下物质分类组合正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2. 请将选择题答案涂在答题卡上。考试完毕，只交答题卡和第Ⅱ卷 ⅠⅡ

可能用到的数据：相对原子质量 ：H 1　 C 12　 O 16　 S 32　 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题，54分)

(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是符合题目要求的)

22、已知：在298K、100kPa时，

①C(s,石墨)+O₂(g) = CO₂(g)　　　　　　 △H₁ = －400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)　　　　　　　 △H₂ = －570 kJ·mol^－1；　

③2C₂H₂(g)+5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)　 △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；

　 (1)写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反应。

将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②加热b，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在c中加入适量的FeCl₃溶液，观察到的实验现象是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　　　　　　 。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)　 △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　 △H<0

　 (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与右图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和

Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄

溶液，则电解时的化学反应方程式为　

　　　　　　　　　　　 。

通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，

恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为　　　　　　　　　　 。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为　　　　　　　 。

20、在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

　　 2X(g)+Y(g)　　 a Z(g)+W(g)　 △H=-Q kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为______________。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________，其理由是____________________________________________________________。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

　　 　　 B.a molZ、1mol W

　　 　　 C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

　　 　　 D.2 molX、1mol Y、lmolZ

(5)X的转化率α=_______________________(用含Q、Q₁的代数式表示)。

19、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

　 (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　已知：C₃H₈(g)＝ CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ·mol^-1

　　　　　　 CH₃CH=CH₂(g) ＝CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

　　　 则相同条件下，反应C₃H₈(g) ＝CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

　 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为____________________________________________________；放电时，CO₃^2－移向电池的_____　　　 __(填“正”或“负”)极。

　 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。(已知：10^-5.60＝2.5×10^-6)

　 (4)常温下，0.lmol·L-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________________________________________________

______________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。