4．将5.4g Al投入200mL 2 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是(　 )

　 A．HNO₃溶液　 　　B．Ba(OH)₂溶液　 　　　C．H₂SO₄溶液　 　　　D．HCl溶液

3．为除去括号内的杂质，所选用试剂或方法不正确的是(　 )

　 A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量的NaOH溶液　

　 B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量的CO₂气体

　 C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热　　

　 D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量的Ba(OH)₂溶液

2．将1mol下列物质：①Na₂O、 ②NaOH、③Na₂O₂、④Na₂SO₃、⑤Na，长期放置于空气中，

　 最后质量增加的情况是(不考虑潮解因素)(　 )

　 A．①=②＞③＞④＞⑤　　　　　 　B．①＞⑤＞③＞④＞②

　 C．②＝⑤＞①＝③＞④　　　　　 D．④＞②＞③＞⑤＞①

1．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是(　 )

A．用多量的氯气进行性质实验

B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气

C．用溴水代替碘水进行萃取实验

　 D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO₃的反应

25、以石墨为电极，电解400ml某二价金属的硫酸盐溶液，当溶液中的金属离子全部反应后，阴极增重1.28g，阳极产生了224ml气体(折算成标准状况下)，求该金属的摩尔质量及电解后溶液的PH(电解前后溶液体积变化忽略不计)。

24、(10分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A、配制250ml烧碱溶液；

B、用碱式滴定管取25.00ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；

C、在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D、将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始读书为V₁ml；

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴至红色刚好消失且半分总内不再变化为止，记下读数V₂ml。

就此实验完成下列填空：

⑴正确的操作顺序是：(用编号字母填写)　　 　　　　　　　　　　　　　　D　　 　　　。

⑵观察滴定管里液面的高度时应注意：　　　　　　　　　　　　 。

⑶D操作中液面应调节到　　　　　 ，尖嘴部分应　　　　　　　　　 。

⑷某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？　　　　 　原因是

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

⑸该烧碱样品纯度的计算式为　　　　　　　　　　　　　 。

23、(4分)实验室保存下列试剂，采取下列措施不正确的是

A、FeSO₄溶液中放入一枚铁钉

B、FeCl₃溶液中加入少量盐酸

C、用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛NaSiO₃溶液

D、NaBr溶液中加入少量溴水

22、(6分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

⑴若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中C(OH^‑)/C(NH₃.H₂O)　　　 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)

⑵ 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的PH　　　 7(填“<”“>”或“=”),用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若向氨水中加入PH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是　　　　　　　　　　　　　 。

21、(4分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g) + H₂(g) ≒CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

⑴该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　 　　　

⑵该反应为　　　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

⑶能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(　　 )

A、 容器中压强不变

B、 混合气体中C(CO)不变

C、 V_(H2)正=V_(H2O)逆

D、 C(CO₂)=C(CO)

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO₂). C(H₂)=C(CO).C(H₂O),此时的温度为　　　　 ℃

20、(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为

　　　　　 KJ/mol