28．(4分)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液组成一个原电池，电池的负极是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　 ；正极是　　　　　　 ，电极反应式是　 　　　　　　　。

27．(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

　　 (1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　　 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　　 　　　反应(放热或吸热)。

26．(8分)写出下列反应的化学方程式

(1)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验室制取乙炔：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(3)甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合溶液共热：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)乙醇在铜存在条件下被氧气氧化：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

25．己知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)　 △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是(　 )

　　 A．升高温度和减小压强　　　　　　　　　 B．降低温度和减小压强

　　 C．降低温度和增大压强　　　　 　　　　　D．升高温度和增大压强 二、填空题(本题共4小题，共25分)

24．以溴乙烷制1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是(　　 )

　　 A．CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

　　 B．CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

　　 C：CH₃CH₂BrCH₂=CH₂CH₂BrCH₃CH₂BrCH₂Br

　　 D．CH₃CH₂BrCH₂=CH₂CH₂BrCH₂Br

23．某有机物的结构简式为Cl-CH₂C(CH₃)₂CH₂COOH，该有机物不可能发生的化学反应是(　 )

　　 A．水解　　　　　　　　　　　　　　　　 B．酯化

　　 C．消去　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化

22．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　 )

　　 A．K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　 B．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

　　 C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-　　　　　　　　 D．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

21．有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

　　 B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　　 C．若分别加入25mL0.lmol/L盐酸后，pH最大的是①

　　 D．若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH增大

20．火法冶炼得到的铜中含有少量Fe、Zn、Ni、Ag、Au等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)(　　 )

　　 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Cu-2e-=Cu²⁺

　　 B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

　　 C．电解过程中，溶液中c(Cu²⁺)始终保持不变

　　 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Ag和Au

19．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0

　　 下列分析中不正确的是(　　 )

　　 A．图I研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

　　 B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

　　 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

　　 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高