摘要：2．将1mol下列物质:①Na2O. ②NaOH.③Na2O2.④Na2SO3.⑤Na.长期放置于空气中. 最后质量增加的情况是 A．①=②＞③＞④＞⑤ B．①＞⑤＞③＞④＞② C．②＝⑤＞①＝③＞④ D．④＞②＞③＞⑤＞①
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（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
S
S
．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．（3）钛原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化学式）．（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
1：2
1：2
．（8分）、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 （填s、p、d、ds或f）区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 
（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是 。
1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为 mol。