7. (1)已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　 　　)

A. H₂O(g) ₌₌₌ H₂(g)+O₂(g)　 △H＝+242kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H＝－484kJ•mol^-1

C. H₂(g)+ O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(g)　 △H＝+242kJ•mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(g)　 △H＝+484kJ•mol^-1

(2)已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O₂(g)₌₌₌ CO₂(g) △H＝-393.51 kJ• mol^-1

C(金刚石)+O₂(g)₌₌₌ CO₂(g) △H＝-395.41 kJ• moL^-1

据此判断，下列说法正确的是( 　)

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

6. 下列变化过程，属于放热反应的是(　 　)

① 液态水变成水蒸气　　 ② 酸碱中和反应　　　　 ③ 浓H₂SO₄稀释　　

④ 固体NaOH溶于水　　 ⑤ H₂在Cl₂中燃烧　　　 ⑥ 弱酸电离

A、②③④⑤　　　 B、②③④　　　 C、②⑤　　 D、①③⑤

5. 下列说法正确的是( 　)

A．物质发生化学反应都伴有能量变化

B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量

4. 对于放热反应2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌2H₂O(l)，下列说法正确的是(　 　)

A. 产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B. 反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C. 反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D. 无法确定

3. 下列有关反应：4NH₃ (g)+5O₂ (g) ₌₌₌ 4NO(g)+6H₂O(g)　 △H (298K)= －905 kJ· mol^-1 的描述不正确的是( 　)

A. 生成物的总能量小于反应物的总能量　　

B. 该反应为吸热反应

C. 该反应为放热反应

D. 该反应中每4 mol NH₃(g)被氧化，放出905 kJ热量

2. 下列说法正确的是(　)

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( 　)

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　 　　B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　 　　D．氧化钙溶于水

15. 发射卫星时可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N₂(g)+2O₂(g) ==2NO₂(g)　 ΔH＝+67.7 kJ•mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)== N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH＝－534 kJ•mol^-1

H₂(g)+F₂(g)== HF(g)　 ΔH＝－269 kJ•mol^-1

H₂(g)+O₂(g) == H₂O(g) 　ΔH＝－242 kJ•mol^-1

(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　 　　　 。

(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为　　　　　　　　　 　　　 　。

14. 已知：2Al (s)+O₂(g)₌₌₌ Al₂O₃(s)　 △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂(g)₌₌₌ Fe₂O₃(s)　 △H= -815.88 kJ• mol^-1

　 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

13. 已知下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)₌₌₌ 2CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H= - 870.3 kJ• mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)　　 △H= -393.5 kJ• mol^-1　

(3)H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ H₂O(l) △H= - 285.8 kJ• mol^-1　

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌CH₃COOH(l) △H= _____________。