1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

　　　　 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

　　　　 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

　 　 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

4．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

　 (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有　　　　　　 (任写一种)。

　 (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　　　 (填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度　　　 D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

　 (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

　　　　　　　　　　 。

②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：

　 (1)“氨碱法”产生大量CaC1₂废弃物，请写出该工艺中产生CaC1_­2­的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生产过程中B和D的操作名称分别是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 (B和D均为简单操作)。

　 (3)反应中副产品a是　　　　　　　　　　 。

　 (4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

　 (5)调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用　　　　　　　　　　 。

　　　　 A．NaOH　　　　　　　　　　　 B．Al　 C．氨水　　　　　 D．Al₂O₃　　　　　　　 E．NaAlO₂

1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

　　　　 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

　　 回答下列问题：

　 (1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是　　　　　　 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式　　 。

　 (3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：　　　　　　　　 。

　 (4)“循环III”中反萃取剂的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。

32.(10分)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N₂、H₂混合气体的密度为0.5536g／L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g／L。求该合成氨厂N₂的转化率。

31.(9分) 丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH₃COCH₃+I₂ 　CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。25℃时，该反应速率由下列经验式决定V=K c (CH₃COCH₃)c(H⁺)，式中，k=2.73×10^-5升／摩·秒。25℃时，已知反应开始时c(I₂)=0．01摩／升，c(CH₃COCH₃)=0.1摩／升，c(H⁺)=0.02摩／升。求： ⑴反应开始时的速率_____________________。

　　 (2)当溶液中的I₂反应掉一半时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?

30．(8分)Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)，

　　 ⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K=　 ___________________________

　[物质的浓度用“c(物质)”表示]。当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”、“向左”、“不”)。

⑵上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ(其中K为常数)

	c(I-)(mol/L)	c(Fe3+)(mol/L)	v[mol/(L·s)]
⑴	0.20	0.80	0.032K
⑵	0.60	0.40	0.144K
⑶	0.80	0.20	0.128K

通过所给的数据计算得知：

　　 ①在v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ中，m、n的值为_________。

　　 A. m=1、n=1　　　 B. m=1、n=2　　　 C. m=2、n=1　　　 D. m=2、n=2

②I^-浓度对反应速率的影响_______Fe³⁺浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”)。

29.(12分)在400℃、1大气压时，将SO₂和14摩O₂装入一个装有催化剂的V升密闭容器中，发生了2SO₂+O₂ 2SO₃(气)的反应，10分钟后达到平衡时，测得容器内有2摩SO₂和12摩O₂，计算：

　　 ⑴SO₂的起始浓度为____，SO₃(气)的平衡浓度为____。　 ⑵生成了___ 摩SO₃。

　　 ⑶O₂的平均反应速率为_________。　　 ⑷平衡体系中含SO₃的体积分数为_________。

　　 ⑸平衡体系的压强为反应起始时体系压强的________倍。

28.(10分) 在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂(体积忽略)发生反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=0.1mol／L，此时温度与压强均未改变，则V_B=____，X=___；若温度不变压强变为P，则V_C=___，X___。