22．(2分)已知强酸与强碱反应的中和热为-57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(5分)常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl　 ②0.1 mol/L NH₄HCO₃　　③ 0.1 mol/L NH₄HSO₄　　 　　　　

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈　　　　　　　 　性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是　：　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，发生下列反应：

N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是

A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH₃(g)

C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N₂(g)

D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)

第II卷(非选择题,共60分)

19．下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是　

A．2SO₂ (g)+O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)+5O₂ (g) 　4NO(g)+6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)+I₂ (g) 　2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)+H₂O (g) 　CO (g)+H₂ (g) ；△H＞0

18．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是

A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

17．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是　

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2－

C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄^2-

D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺

16．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入硫酸酸化的双氧水　 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　 ③加入CCl4振荡　 ④过滤　 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．②一④一①一③一⑤　　　　　　 B．②一①一③一④一⑤

　 C．①一③一⑤一②一④　　　　　　 D．③一①一②一⑤一④

15．已知在25℃，101kPa下，l g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g) △H＝－48.40kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－5518kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝+5518kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－48.40kJ·mol^－1

14．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水三氯化铁　B．氢氧化铁　C．氧化亚铁　D．三氧化二铁

13．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO₂和1molO₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法错误的是

A．体系中的总反应是：2SO₂+ O₂2SO₃

B．在反应过程中NO是催化剂

C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D．NO的引入，可以提高SO₂的平衡转化率