22．(10分) A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

　 　请回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为　　　　 　　 　周期　　　　　　 　 　族。

　(2)写出K的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　。　

(3)写出H和D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　。

(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　。　

　23、(8分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图

表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，

通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应是______　　　　　　　 　　　　　　_____，　　　

在X极附近观察到的现象是________　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

②Y电极上的电极反应式为_____　　　　　　　　　　　　　　　　 ______，

检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是___________，电极反应是_________________________。

②Y电极的材料是____________，电极反应是_________________________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

21．(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

　A． 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B． 用标准溶液润洗滴定管2~3次

C． 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D． 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E． 调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。　　 就此实验完成填空：

⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________。

⑵上述B步骤操作的目的是_____________________________。

⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________________ 。

⑷判断到达滴定终点的实验现象是：_________________。

⑸若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______________________________________。

20．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．该温度高于25℃　　　　　　

　B．水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol/L C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(SO₄^2-)　　

D．该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

第Ⅱ卷(非选择题：共36分)

19．下列说法中错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．某一可逆反应，若反应物和生成物的系数相同，则达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相同

　　　　 B．某一特定可逆反应，只要其他条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的

　　　　 C．将N₂和H₂按1：3的体积比充入密闭容器中，进行合成氨反应，当正、逆反应速率相等后，反应达到平衡，混合气中N₂和H₂的体积比为1：3

　　　　 D．将压强为1KPa的2NO₂ 　N₂O₄平衡体系体积缩小到原来的一半，重新达到平衡时，压强为2Kpa

18．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H+O=2HO，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中错误的是　　　　　　　　 (　 )

A、H为负极，O为正极　　　　　　

B、工作时电解质溶液的pH不断增大

C、负极反应：2H-4e+4OH=4HO　　

D、正极反应：O+4e+2HO=4OH

17．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D、若1<a<4，则A、B都是弱酸

16．一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：

　　　　 A．加入碱过量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应反溶液c(A^-)=c(M⁺)

　　　　 C．生成的盐不水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酸与碱等物质的量混合

15．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．过量的铁粉加入FeCl₃、HCl、CuCl₂的混合溶液中，充分反应后阳离子主要是Fe³⁺

B．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用

C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的

D．硫酸工厂的尾气中，常含有SO₂等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾

14、在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；

△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A、H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量　　

B、H₂的燃烧热为285.8kJ

C、O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量　　　　　　　　　

D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

13、已知某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是　　 (　 )

A、NH、Ba、AlO、Cl　　 B、SO、NO、Fe、Al

C、 Cl、SO、Na、K　　　　 D、Na、K、HCO、Cl