13．下列关于电子云的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 　　)

　　 A．氢原子的电子云形状是球形

　　 B．电子云可以看成是原子中运动着的电子流

　　 C．电子云是电子在原子核外空间单位体积内出现机会多少的一种形象的描述

　　 D．电子云图像中，小黑点代表电子

12. 碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C₆₀)。其中足球烯是分子晶体，据此推测下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　 　　)

　　 A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同

　　 B．足球烯可以发生加成反应　　

　　 C．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料

　　 D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

11．A，B，C为三种短周期元素。A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A^2-，C^-，离子半径A^2->C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是　　　　 　(　　 　)

　　 A．原子序数A>B>C　　 B．离子半径A^2->C^->B²⁺

　　 C. 原子半径C>B>A　　 D．最外层电子数C>A>B

10．下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是　　　　 　　　　(　 　　)

　　 A．H₃PO₄　 HBrO₄　 H₂SO₄　 H₂CO₃

　　 B．H₄SiO₄　 H₂CO₃　 H₂GeO₃　 H₃AlO₃

　　 C．H₂SO₄　 H₂TeO₄　 HClO₄　 H₂SeO₄

　　 D．HClO₄　 H₂SeO₄　 H₂AsO₄　 H₂SbO₄

9. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是　 (　 　　)

　 A．重晶石和金刚石　　 B．硅晶体和水晶

　 C．冰和干冰　　　　　 D．苯和冰醋酸

8.　 元素性质呈周期性变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　　 )

A.相对原子质量逐渐增大　　　　　 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布周期性变化　　　　 D.元素的化合价呈周期性变化

7．NH₃、H₂S等是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　　)

　　 A．分子中不能含有H原子

　　 B．在AB_n分子中A原子的所有价电子都参与成键

　　 C．在AB_n分子中每个共价键的键长都相等

　　 D．在AB_n分子中A原子量应小于B的原子量

6．下列含有非极性键的离子晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 　)

　 ①醋酸钠　 ②氢氧化钾　 ③过氧化钠　 ④金刚石　 ⑤乙醇　 ⑥氯化钙

　 A．①②③⑥ 　　　　　　　B．①③　

　 C．①③④⑤　 　　　　　　D．①②⑥

5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　 　　)

　 A. 同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子

　 B．失电子难的原子获得电子的能力一定是强的

　 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

　 D．电子层结构相同的不同离子，其半径将随着核电荷数的增加而减小

4．M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　 　　)

　 A．M元素的离子可表示成M²⁺　　 B.　 Z的化学式可表示为MN₂

　 C．Z的熔点较高　　　　　　　　 D．Z一定不溶于水