下列元素中.最高正化合价数值最大的是( ) A. 碳 B. 硫 C. 氯 D. 氮——青夏教育精英家教网—

1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　　 )

A. 碳　　　　　　　　 B. 硫　　　　　　　　 C. 氯　　　　　　　　 D. 氮

26. 在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCu SO₄溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

(1)有多少摩尔电子发生转移，得到的体积(标准状况)是多少升？

(2)溶液的pH是多少？

(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？

25．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

⑴滴定

①用　　　式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0．50	25．95	25．45
2	25.00
3	25.00	6．00	31．55	25．55

　　 (2)根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。

　　c = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

　　 a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果　　　　　　；

　　 b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果　　　　　　；

24．图3是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO₄(aq)== ZnSO₄(aq) + Cu(s)。

请回答以下问题：

⑴R的名称是____________，其作用是____________________________________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。

⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。

23．向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1-2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)₂和Fe(OH)₃中溶解度较大的是_________________。

22．⑴常温下，0.10 mol/L NH₄Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

⑵相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na₂S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na₂S_______NaHS(填>、=、<)。

⑶NaHCO₃溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是________________________________，将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是___________________________，相关反应的离子方程式是________________________________ 　