27. 29．(11分)(1)3、4、5、6　 Fe－2e^－=Fe²⁺(或2Fe－4e^－=2Fe²⁺)　 O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－(2)湿度、温度、O₂的浓度、电解质存在　 (3)电镀、发蓝等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等(其他合理答案也给分)

26. (11分)(1)Cu₂S　 (2)Cu₂O，Cu₂S　　 (3)形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害　 硫酸　 硫酸铵　　　 电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu²⁺进入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu²⁺；阴极上发生还原反应，Cu²⁺得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu²⁺+2e^－ ₌₌₌ Cu，从而达到精制Cu的目的　　 (5)A　 D

25.

(1)124.2

(2)C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O　　 负

(3)4.2×10^-7 mol·L^-1

(4)＞　 HCO₃^－+H₂O=CO₃^2－+H₃O⁺(或HCO₃^－=CO₃^2－+H⁺)、HCO₃^－+H₂O=H₂CO₃+OH^－，HCO₃^－的水解程度大于电离程度

28. (08年全国理综II·26)红磷 P (s)和 Cl₂(g)发生反应生成 PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和CI₂反应生成PC1₃的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)PC1₅分解成 PC1₃和Cl₂的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加人0.80 nol PC1₅ ，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol ，其分解率 a_l等于　　　　　　 ；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率为a₂，a₂　　　　 a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PC1₅通常分两步进行，先将P和C1₂反应生成中间产物PC1₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)P和C1₂分两步反应生成1 mol PC1₅的△H₃==　　　　　 ，一步反应生成1 molPC1₅的△H₄____________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PC1₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　 。

Ⅱ卷非选择题答案

27.(11分)(08年海南化学·29)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)　　　　　 ；在电化学腐蚀中，负极反应是　　　　　　 ；正极反应是　　　　　　　　　 。

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是　　 　　　　　　　　(答两种方法)。

26.(08年广东化学·22)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　(填字母)。

25.(12分)(08年山东理综·29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)+HCCH(g)+H₂(g)　 △H₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)+HCCH(g )　　　　 △H₂=32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)+H₂(g) 的△H=　　　　 　kJ·mol^－1。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；放电时CO₃^2－移向电池的　　　　　　　　 (填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=　　　　　　 。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)

(4)常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)　　　 c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

24. (08北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是(　 )

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－ ₌₌₌4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂₌₌₌2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

Ⅱ卷非选择题

23.(08重庆卷)如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl

的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，

下列叙述正确的是(　 )

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

22. (08宁夏卷)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　 )

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^－

B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－

D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－