6．下列有关叙述正确的是

A．将AlCl₃溶液加蒸干制得无水AlCl₃　　　　　

B．输油管道为了防止表面被腐蚀应涂上隔水材料并与电源的正极相连　 　

C．pH=9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中OH^―离子浓度不同

D． 配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂固体溶于盐酸，再加水稀释和少量的铁屑保存

5．在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡①H₂S　　H⁺+HS^－ ②HS^－H⁺+S^2－，下列哪种措施，既可增大c(S^2－)，又能提高pH，又可减小H₂S的电离程度的是

A．加NaOH　　　　　　　 B．通入H₂S气体　　　　 C．降温　　　　 D．加入Na₂S晶体

4．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响

D．在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E₁减小E₂增大

3．下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成　　　　 　

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅

2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．酸碱中和时的反应热：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H＝ + 57.3 kJ·mol^－1

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．明矾水解的离子方程式： Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺

D．醋酸溶于水的电离方程式：CH₃COOH+H₂O　　　 CH₃COO^-+H₃O⁺

1．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．自来水 　　　 　B．0.5摩/升盐酸　　 　C．0.5摩/升醋酸　 　 D．0.5摩/升氯化铵溶液

21、(12分)

分子式为Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。

⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是　 　　；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素原子结构示意图：　 　　　　　　。

⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型(面心立方堆积)，一个金属铂的晶胞中含有　 　个铂原子。

⑷ NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

① 化合物X的结构式为　 　　(必须标明配位键)。

② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了　 　　杂化。

20、(11分)已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2∶1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。

分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：

①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H₂残留不溶于酸的固体0.56g

②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H₂残留不溶于碱的固体0.96g

③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L

根据上述题给信息和实验记录解答下列问题

　 (1)写出下列元素的名称：　 A：　　　　 　；B：　　　 　；C：　　　　 　；

　 (2)混和物中B的质量分数是：　　　　　　　　　 　

　 (3)写出实验③中有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，　 a的值为　　　　 。

19、(10分)Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是　　　　　　 ；

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

(4)D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：

______________________________________________________。

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：_______________________________

__________________________________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为　 __　　　　　　　　 ____　 ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。

(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　 ___________　 (填晶体类型)。

18、(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式　　　　　　　 。

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：　　　　 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________　　 _　　 _。

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：　 　＞　 　　(用元素符号表示)；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：　　　　　　 。请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式　　　　　 ，　　　　　 (各写一种)。

(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式　 　　。

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：　　　 　　。