23.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

 (1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

 A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C.用蒸馏水洗干净滴定管。

 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E.检查滴定管是否漏水。

 F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):             

②该滴定操作中应选用的指示剂是:             

③在G操作中如何确定终点?                          

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)     ,原因是               

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)________mol/L

22.(12分)

(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)

__     __ 。

A.9   B.13    C.11-13之间     D.9-11之间

(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__         ___。

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

①__       _和_      __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_     __和_      __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)    B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)    D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是      ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)              

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是              

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)        c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系

c(NH4+)       c(Cl)。

 0  28039  28047  28053  28057  28063  28065  28069  28075  28077  28083  28089  28093  28095  28099  28105  28107  28113  28117  28119  28123  28125  28129  28131  28133  28134  28135  28137  28138  28139  28141  28143  28147  28149  28153  28155  28159  28165  28167  28173  28177  28179  28183  28189  28195  28197  28203  28207  28209  28215  28219  28225  28233  447348 

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