2、化学反应2X(g) =2Y(g)+Z(g)(吸热反应)，要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是 ( 　　 )

A．减少Z的浓度　　 B．减压　　 C．降温　 D．加压

1、下列说法或表示方法正确的是 ( 　　)

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=+285.8 kJ· mol^-1

D、在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O；ΔH=－57.3 kJ· mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

(A、B、C表示)。

27．(7分)将一定量的KNO和Cu(NO)的混合溶液用石墨作电极进行电解，当通电一段时间后，两极共收集到1．12 L气体(标准状况)，其中阴、阳两极气体的体积比为3：2，电解后溶液体积为200 mL。

　　 求：(1)析出的Cu的质量(Cu的相对原子质量：64)

　　　　 (2)电解后溶液的PH。

2008--2009学年度上学期期末考试高二试题

26．(10分)A、B、C、D是由Ba、K、A1、OH、CO、SO、C1、中的2种离子组成的可溶于水的4种化合物。

　　 (1)用PH试纸检验4种化合物的水溶液，A、B呈碱性，c呈中性，D呈酸性，D中所含阳离子为__________________，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因_______________________.

(2)取D溶液于3支试管中，分别慢慢滴加A、B和C的溶液，出现的现象如下

加入A：出现白色沉淀，A过量时沉淀部分溶解

加入B：既有白色沉淀产生，又有气体产生

加入C：无明显变化

　 写出A、B、c的化学式：A ____________,B___________,C__________ ；A、B、C水溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________________________(A,B,C表示)。

　　 写出B、D反应的离子方程式______________________.

25．(8分)右图为向25mLO．lmoI／LHCl溶液中滴加O．2mol／L的氨水的过程中PH的变化曲线。请回答下列问题：

(1)B点呈中性，是否说明盐酸与氨水恰好反应?________(填“是”或“否”)。

若不是，则二者恰好反应的点在AB区间还是在BD区间?________________

若是，理由是_____________________________.

　(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________(填序号)

(3)在AB区间c(NH)--c(C1)(填“>”、“<”或“一”)。在D点时，溶液中C(NH)+c(NH·HO)__________2c(C1)。

24．(9分)随着人们对温室效应和能源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO的含量及

　　 有效地开发利用CO的问题，引起了普遍重视。

　　 (1)目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇，为了探究反应原理，现进行如下

　实验：在容积为lL的密闭容器中充入lmol CO和3mol H在一定条件下发生反应

　　 CO(g)+3H(g)；DCHOH(g)+HO(g)△H=一49．okJ／mol。测得CO和

　　 CHOH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到达到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_________。

　　　　 ②该反应的平衡常数表达式为_________________。

　　 ③下列措施中能使n(CHOH)／n(CO)增大的是__________(填代号)

　　 A．再充入1molCO和3molH　　 ，

B．升高温度

　　 C．充入He(g)，使体系压强增大

　　 D．将HO(g)从体系中分离

　 (2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求除去CO，还要提供充足的O。某种电化学装

置可以实现2CO=2CO+O的转化，这种装置中发生还原反应的电极叫_______________。

　　 有人设计反应2CO=O+2C(△H>O，△S<0)来消除CO的污染。请判断是否可行，

　 并说明理由

23．(6分)肼(NH)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。又知NH与

N 　H、NH与NH的性质具有某些相似性。

　　 (1)已知在1 01kPa、25℃时，8．0gNH在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量356kJ，请写出浚反应的热化学方程式：_______________________________。

(2)写出NH与足量NaOH溶液反应的离子方程式__________________________。

　　 (3)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KoH溶液。

　 肼一空气燃料电池放电时正极的电极反应式：______________________________________________　 。

22．(10分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与

锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：　　 ：

　　 (1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触)，观察到的现象是__________________________________________________________________.

　　 (2)乙同学接着甲同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时在正极上观察到的现象是_______________________________________________，负极

的电极反应式为__________________________________________________.

　　 (3)丙同学接着乙同学实验，去掉连接铜片和锌片的导线，将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接，再向烧杯中加入一定量的CusO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为________________________________________，电解过程中溶液的PH_____________________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　 (4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是__________.

　　 A．只有甲同学　　 B．甲和乙同学

　　 C．乙和丙同学　　 D．甲、乙和丙同学

1．0×l0m01／L的AgNO溶液。已知AgCI的K-1．8×10，下列说法正确的是

　　 A．无AgCl沉淀产生

　　 B．有Agcl沉淀产生

　　 c．有沉淀产生但不是AgcI沉淀

　　 D．无法确定　　

21．向lL浓度均为1．0×10m0 1／L的KCl和KF的混合溶液中加入lmL