1、保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A、①②④⑤ B、②③④⑥ C、①②④⑥ D、③④⑤⑥
22．(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3：5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
21．(6分)由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187-188℃。对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。
②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。
③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。
试通过计算确定A的分子式。
20.(9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________
19．(12分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__(填序号)
A.用托盘天平称取4.00g干燥的NaOH固体，溶解于6ml蒸馏水中，配制10%NaOH溶液；配制氢氧化铜悬浊液，在一定量硫酸铜溶液中，加入少量10%氢氧化钠溶液。
B．实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水， 上口出热水。
C．钠是活泼金属，易和空气中氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中。
D．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯。
E．多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分 馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热。
F．用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质。
(2)如右图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
①加人浓H2S04的作用是______________________________________
②试管b中观察到的主要现象是_________________________________
③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________________
④饱和Na2C03溶液的作用是__________________________________
18．(10分)根据下列变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________．作用为_________________________
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。
④ ________________________________________( )
⑥_______________________________________________( )
17．(10分)下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。
则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。
(2)D极周围溶液中的现象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。
16．(6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。
(1)C元素的元素符号为______________________________
D元素的原子结构示意图____________________________
(2)B元素氢化物的电子式____________________________________
(3)A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是________________(填物质的名称)，它属于_____________晶体；熔点高，可以导电的是_____________(填物质的名称)。
15．为实施2008北京“科技奥运”战略，兴奋剂检测生物芯片将在2008年北京奥运会上首次“大显身手”。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，麻黄碱是禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下：
A．它的分子式是C9H13NO B．该物质属于高分子化合物
C．从结构上看，它属于氨基酸 D．一定条件下可发生取代反应
第二卷(非选择题共60分)
14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体总的物质的量
