1．下列物质中，不属于合金的是

　　 A．黄铜　　　　　 B．水银　　　　　 C．硬铝　　　　 D．不锈钢

27．(6分)将100　mL　O．6moL·L^-1氯化铝溶液跟一定体积O　4　moL·L^-1。氢氧化钠溶液混合后，得到3.9　g　Al(0H)₃沉淀，求消耗氢氧化钠溶液的体积可能是多少毫升。

太原市2008--2009学年高二年级第二次测评

26．(4分)常温下，将浓度均为0.05mol／I。的NaOH和HCl溶液，以2：3体积比相混合，计算所得溶液的pH和c(oH^一)。

0.1000　m01·L^-1　Na0H标准溶液滴定剩余硫酸溶液至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na0H标准溶液进行滴定，则测得样品中氮

的质量分数　________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后有水残留，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。

A．滴定管内液面的变化　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④ 滴定达到终点时，溶液颜色为________色。

(2)滴定结果如下表所示：

稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为_____________。

(3) 样品转化后与碱反应产生的氨气的物质的量是_________mol，原奶粉样品中氮的质

量分数为_____________(本小题保留两位有效数字)。

25．(13分)三聚氰胺(C₃N₆H₆)是生产树脂的化工原料，其含氮量约为66.7%，近期曾被不法商人加入奶制品中，以提高奶制品检测中的蛋白质含量指标。由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超过3%。若每100　g液态牛奶中添加0.1g三聚氰胺，就能使含氮量较普通牛奶高出约30%。

某化学兴趣小组进行了如下实验，测量某奶粉的含氮量(凯氏定氮法)。

步骤I　准确称取奶粉样品6.000g。

步骤Ⅱ　将奶粉样品加硫酸酸化使蛋白质分解，其中氮元素转化成硫酸铵。然后加碱蒸

馏，产生的氨气用25.00　mL　1.000　mol／L过量硫酸溶液吸收，再将吸收氨气后的硫酸溶液稀释为250　mL。

步骤Ⅲ　移取稀释液25．00　mL于250　mL锥形瓶中，加入1-2滴甲基橙试液，用

24．(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进行相关实验。(图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去)

还原铁粉和石棉绒

(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

(2)装置E中的现象是_________________________________________________________。

(3)实验时需要加热的装置有_____________________________________(填装置的代号)。

(4)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

23．(12分)A-Z均为中学化学中常见物质，A是生活中不可缺少的物质，B、E为气体，C、F、M为金属，G为无色液体，M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟(有些反应物或生成物已经略去)。

回答下列问题：

(1)A的化学式为______________。

(2)K与B反应的离子方程式为______________________________________________。

(3)D和F反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)F→X的离子方程式为___________________________________________________。

(5)Y→X的离子方程式为___________________________________________________。

(6)z的水溶液可以作净水剂，用离子方程式表示其原因______________________________________________________________________________。

22．(6分)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，若所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中一定存在的金属阳离子是_________，一定不存在的金属阳离子是____________，若无固体剩余，则反应后溶液中一定存在的金属阳离是______，可能存在的金届阳离子是_________________。

21.(6分)现有25℃0.1　mol／L的氨水。请回答以下问题：

(1) 若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OH^-)／c(NH₃·H₂0)“增大”、“减小”或“不变”)

(2) 若向氨水中加入适量稀硫酸恰好中和，写出该反应的离子方程式：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

所得溶液的Ph　　　　　　 7(填“>”、“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　.

20．常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A．0.01　mol／L　　　　　　　　 　B.　 0.017　mol／L

C．0.05mol／L　　　　　　　　 D．0.50　mol／L