28.(10分)某同学设计了一个测定溶液导电性的实验(如图所示):他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力,然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液,并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下:
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Ba(OH)2 (ml) |
溶液中的总离子浓度(mol/L) |
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0.0 |
0.30 |
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5.0 |
0.10 |
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10.0 |
≈0.00 |
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15.0 |
0.06 |
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请根据上述题意,回答下列问题:
(1)可观察到的现象为 ;当15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后,反应的离子方程式 ;
(2)有关该实验现象的说法正确的是
A、 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
B、灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
C、往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同
(3)下列物质是该实验中的反应物和生成物,其中属于弱电解质的是
A、H2SO4 B、Ba(OH)2 C、BaSO4 D、H2O
25.(10分)下表列出了① ~ ⑩十种元素在周期表中前四周期的位置,请回答下列问题:
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周期序数 |
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⑤ |
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⑥ |
⑧ |
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① |
③ |
④ |
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⑦ |
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⑩ |
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② |
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⑨ |
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(1)在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是____________;(填具体元素的符号或化学式,下同。)金属性最强的是_______________;非金属性最强的单质是__________。
(2)①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_______________;(填具体物质的化学式,下同。)⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是________。
(3)①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为______________________。
(4)②、⑨两元素形成化合物的化学式为_______________。
(5)①的氧化物对应的水化物与⑦的氢化物反应的离子方程式,因物质的量配比不同产物有所不同,试写出有关反应的离子方程式(任写其中一个)
。
22.
现用某物质的量浓度的NaOH溶液,滴定10mL某物质的量浓度的HCl溶液,消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图象见左下图,据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是
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备选答案 |
A |
B |
C |
D |
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盐酸溶液(mol/L) |
0.150 |
0.090 |
0.080 |
0.040 |
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NaOH溶液(mol/L) |
0.040 |
0.030 |
0.160 |
0.120 |