22、(4分)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①

②

③

则(1) 的=________________。

(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

21、(4分)某同学设计用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反应制取硫化铝(Al₂S₃)固体，你认为他能达到目的吗？　　　 原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。配制Na₂S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量　　　 ，用离子方程式表示Na₂S的水解　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20、竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反应室发生的反应为：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216kJ/mol；CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g) ∆H₂=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是

A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

B．催化室需维持在550-750℃，目的仅是提高CH₄转化的速率

C．设置燃烧室的主要目的是产生CO₂和水蒸气作原料气与甲烷反应

D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH₄)=amol/L,n(CO)=bmol/L

n(H₂)=cmol/L,则通入催化反应室的CH₄的物质的量为a+(b+c)/4

第Ⅱ卷(40分)

19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用

氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，

接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是：　　　　　　　　　

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　　　　　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　　　　　　 D．a点是负极，b点是正极

18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　 )

　　 A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

［Cl^－］＝［Na⁺］＞［H⁺］＞［OH^－］

B.0.1mol/L pH＝4的NaHB 溶液中：［HB^－］＞［H₂B］＞［B^2－］

C.在NaHA溶液中一定有［Na⁺］+［H⁺］＝［HA^－］+［OH^－］+［A^2－］

D.［NH₄⁺］相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

　 ［(NH₄)₂SO₄］＜［(NH₄)₂CO₃］＜［NH₄Cl］

17、下列叙述正确的是(　 )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

16、下列反应的离子方程式错误的是(　　 )

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合　　　

Ba²⁺ + 2 OH^- + NH₄⁺ + HCO₃^- = BaCO₃↓ + NH₃·H₂O + H₂O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca²⁺+OH^-+HCO₃^- = CaCO₃↓+H₂O

C． 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al³⁺+3 HCO₃^- = 3 CO₂↑+Al(OH)₃↓

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水　 Al³⁺+4NH₃·H₂O = [Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

15、蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂

　　 关于此蓄电池有下列说法：

①　　 放电时，NiO为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)+2e^-→ Fe+2OH;

　　 ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

　　 ④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

　　 ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

　　 A。 ③　　 B。②　　　 C。①③⑤　　　　 D。 ②和④

13、右图是温度和压强对X + Y 　2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

　　　 A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

　　　 B．电解时，阳极反应是：I ^–+ 3H₂O → IO₃ ^– + 6H⁺+ 6e ^–

　　　 C．阳极发生了还原反应

　　　　 　 D．电解前后溶液的pH明显减小

11、氢氧燃料电池以 H₂ 为还原剂， O₂ 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 ( ) 　 ①负极反应为 4OH^－→O ₂ + 2H ₂ O+ 4 e^－　 　 ②负极反应为 H ₂ + 2OH^－→ 2H ₂ O+ 2 e^－　 　 ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 　 　 ④工作时溶液中阴离子移向正极　 　 　　A． ③④　　 B． ②③　　 C． ②④　 D．①④ 12、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是(　　 )。

　 A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀　　　　　　　　　　　　　　　

D．此过程中电流从Fe移向Cu