8.下列关于丙烯(CH₃-CH =CH₂)的说法正确的是

A．丙烯分子有8个δ键，1 个∏键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子不存在非极性键　　　

D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

7.下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p²表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是

A．六氟化硫　　　　 　　　　　　　　　B．光气(COCl₂) 　　

C．二氟化氙　　　 　　　　　　　　　D．三氟化硼

5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls²2s²2p⁶3s²3p³　 　　　　　　　　　B．1s²2s²2p³　 　　　　

C．1s²2s²2p⁴　　 　　　　　　　　　　 D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C．最外层电子排布为ns²np⁶(若只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

3.膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A.PH₃分子中有未成键的孤对电子　　　　　 B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂　　　　　　　　　 　D．PH₃分子的P－H键是非极性键

2．有关化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cl^－的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　　　　　 B.乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．硫离子的结构示意图：　　　　　　　　　　 　D.四氯化碳的电子式：　　

1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

　A．C　　　　　　 B．N　　　　 　　C．O　　　　　　 D．P

30．　　 (8分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算： (1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。 (2)t₂时所得溶液的c(H⁺)。 (3)电解至t₃时，消耗水的质量。

29．　　 (10分)某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下： ①在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯，再在大、小烧杯之间填上碎纸条，大烧杯上用硬纸板作盖板； ②用一个量筒取50mL2.0 mol·L^－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净； ③用另一个量筒取50mL2.0 mol·L^－1NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度； ④把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中(注意不要洒在外面)，盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液(注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁)，并迅速读取混合溶液的温度，记为终止温度； ⑤________________________________________________________________________； ⑥根据实验数据计算中和热。 回答下列问题： (1)请将上面第⑤步的实验步骤补充完整。 (2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是(量筒除外)__________________。 (3)为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于____________________。 (4)在以上①~④步操作或装置图中，有许多不当之处，请指出其中的四处： Ⅰ　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；Ⅳ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(5)用正确的方法测得含有11.2g KOH的稀溶液与1L0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46KJ热量，该反应的中和热化学方程式是__________________________________。